（本題16分）Ⅰ。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是          。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO₃溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為：
R-CHO + NaHSO₃R-CH（OH）SO₃Na
反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO₃溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進(jìn)行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認(rèn)有NaHSO₃生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH₃-CH(OH)SO₃Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機(jī)物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.

(15分)某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
(1)連接好裝置后，必需進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是__________________
(2)裝置E的作用是____________，橡膠管k的作用是________________________
(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________
(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________
(5)接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________________________
(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接(  )  (  )接(f)  (g)接(  )  (  )接(  )  (  )接(a)．

現(xiàn)有一試管NO₂，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使NO₂被水吸收。
⑴請(qǐng)完成下表：

（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：                  。2分
（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂。將煙氣通入1.0 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
① 此時(shí)溶液中c(SO₃^2–)的濃度是0.2 mol·L^-1，則溶液中c(HSO₃^–)是_______mol?L^-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。2分
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。則：                                                   ，有利于提高SO₂的吸收效率。2分

（3）工廠倉庫存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i　稱取樣品1.000 g。
步驟ii　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
按上述操作方法再重復(fù)2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L^－1 KMnO₄溶液時(shí)若仰視定容，則最終測得藥品中Na₂SO₃的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)(夾持部分略去)，最合理的組合是      (填字母)。
 
A               B               C                 D            E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體。
（1）該小組作出此推測的理由是：                                                    。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                  。
（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N₂，其目的是                                           。
（4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是       
                                                                               。
（5）A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定。
①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。
(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (      )
②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是                                                       。
③重復(fù)測定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體
的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。

（16分）（原創(chuàng)）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na₂SO₃與硫磺（S）共煮得到，裝置如圖1。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）步驟1：打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱，則試劑甲為：
            。
（2）步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性的原因：若呈酸性，則 　　 　　　　　　      、
                                                  。（用離子方程式表示）
②裝置B、D的作用是                           。
步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
（3）利用反應(yīng)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂也能制備Na₂S₂O₃。所需儀器如圖2，按氣流方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋?u>  →g，h→  ，  →  ，  →d。

（4）裝置乙盛裝的試劑是：_____________________________。
（5）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl₂，該反應(yīng)的離子方程
式為：                                                              　。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述殘留的Cl₂被還原成了Cl^—：____________
                                                                      。

（10分）漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）該裝置的正確連接順序是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、
(    )接(    )。
（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替
（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是__________________
（4）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色        (填是或否)。
（5）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是
____________________________________________________                          

某�；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂ ＋ 6OH^﹣ 5Cl^﹣＋ ClO₃^﹣＋3H₂O

飽和食鹽水  氫氧化鈉溶液(試管內(nèi))
請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。
（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
（3）飽和食鹽水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl₂時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO₂，可用KMnO₄粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：
2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O，  則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。

a、               b、             c、                 d、

N₂在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是     ，在添加藥品、制取氣體前必須進(jìn)行的操作是     。
②在加熱條件下，用NH₃還原CuO可制得N₂，同時(shí)獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是     。
③乙同學(xué)利用②中反應(yīng)原理制備干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右的連接順序是D→E→B→C，其中裝置D中儀器X的名稱是     。裝置C中試劑的作用是     。

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是            
                                                                   。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                       。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為                                                                                                                                。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1：