(1)下列物質理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號)。

A．NH4Cl溶液 B．(NH4)2CO3溶液 C．氨水 D．稀H2SO4

(2)以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為碳減排提供了一個新途徑。該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

該轉化過程①中會____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應的熱化學方程式為______，實現該反應的能量轉化方式是________。

(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應產物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O，則正極的反應式為___；電路中轉移1 mol電子，需消耗CO2_____L(標準狀況)。

（1）A的名稱是____；過程①是____變化（填“物理”或“化學”，下同），過程⑤是_______變化。

（2）反應③的化學方程式為_______；反應⑥的類型為_________。

（3）鑒別E與F的方法是_________________。

（4）H中六元環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有___種。

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子結構示意圖_______。

(2)R2 Z的結構式是_______，X2 Z2的電子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)________。

(4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應式為____。

A.ab段為CH3COOH與NaOH的中和過程

B.b點水的電離程度最大

C.c點3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.d點c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

已知：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH

②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol

③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列說法錯誤的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.當容器內氣體密度不變時，反應①達到平衡狀態(tài)

C.反應③正反應的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反應①達到平衡后，增大壓強平衡向正反應方向移動

【題目】液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強和可循環(huán)使用等特點。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說法錯誤的是

A.電池放電時，電子由電極B經導線流向電極A

B.電池反應為MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

C.電池充電時，H+向電極A移動

D.電池充電時，電極B的質量增大

A.反應①中N2是氧化劑

B.反應②屬于復分解反應

C.轉化過程中涉及的H2O、LiOH都屬于電解質

D.反應③中Li在陽極生成

A.AB.BC.CD.D

A.①、③、④中依次盛裝無水CaCl2、堿石灰、堿石灰

B.需測定實驗前后裝置②和裝置③的質量差

C.結束反應時，應先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關閉活塞K

D.實驗后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅，對實驗結果無影響

A.1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子總數為0.2 NA

B.7.8 g Na2 O2與水完全反應，轉移的電子數為0.2 NA

C.2.8 g CO和N2混合氣體中含有質子數為1.4 NA

D.標準狀況下，2. 24 L環(huán)丙烷中化學鍵數目為0.9 NA