A.0.1 mol L-1的鹽酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol L-1的氨水：K+、Al3+、Cl、CH3COO-

C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

A.CO2的結(jié)構(gòu)式： O=C= O

B.H2O的電子式：

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.水溶液中，NaHCO3的電離方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

已知：a.

b.RCHO

c.E是甲醛

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___；F的化學(xué)名稱(chēng)為___。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是___；A→B的化學(xué)方程式為____。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___。

（4）化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，且滿(mǎn)足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有___種。其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1，寫(xiě)出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線(xiàn)，其他無(wú)機(jī)試劑任選___(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計(jì)的目的是____________。

（3）檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：

Ⅰ.稱(chēng)取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________。

（1）寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)__________，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；

（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。

（4）理想狀態(tài)下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由________________。

（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某溫度下，在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱(chēng)。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：

I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，其原因是____________。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過(guò)濾

D.裝置C經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種

A.強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SO

B.pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO

C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SO

D.25C時(shí)pH=7的無(wú)色溶液中：Na+、Cl-、SO、K+

A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性