（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：___。

（2）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式：___。

（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：___。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根據現象1無法推出固體粉末中是否含有NaNO3

B.根據現象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根據現象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據現象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO

A.AB.BC.CD.D

A.24g鎂與27g鋁中，質子數之比為12∶13

B.相同質量的16O2和18O2，體積比為9∶8

C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L，得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液

D.同溫同壓時，H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶8

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

A.標準狀況下，3.36L的氦氣中含有0.6NA個中子

B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應，產生氣體的分子數為0.1NA

C.標準狀況下，2.24L的乙酸在O2中完全燃燒，得到0.2NA個CO2分子

D.1molFe與足量稀硝酸充分反應后，轉移電子數為2NA

A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中含Na+不含K+

B.向待測液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有SO

C.向待測液中加稀鹽酸，生成無色無味氣體，則溶液中含CO

D.向待測液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，則原溶液中可能含Al3+

有關金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

(1)“酸浸”時用的稀酸是____；濾渣1主要成分是____。

(2)“氧化”時的離子方程式為_________；加入ZnO除雜時溶液的pH控制范圍是____～5.0。

(3)濾渣3含有鋅和____；濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗滌、干燥。

(4)取14.35gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表

則680℃時剩余固體的化學式為________(填序號)。

A．ZnO B．Zn3O(SO4)2 C．ZnSO4 D．ZnSO4·H2O

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產。氣相直接合成的反應為：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下圖[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2時，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器體積為1L，反應經5 min達到a點，在0～5 min時段，反應速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin)，a點的平衡常數Ka=______（保留兩位小數）。

（2）乙烯氣相直接水合反應的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量達到a、b所需要的時間ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d兩點的平衡常數Kc____Kd。

（3）300℃時，要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有______、______ 、___。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

(2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時，用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標準溶液滴定，滴定終點的現象為_________。

重復上述操作三次。四次測定數據如下表：

若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。