2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

(1)寫(xiě)出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為__。

Ⅱ、298K時(shí)，溶液中存在如下反應(yīng)：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1，測(cè)得物質(zhì)B的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問(wèn)題：

(2)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。

(3)120min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，升溫時(shí)平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是__。

(6)下列敘述可說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反應(yīng)速率相等

C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定

D.溶液的總質(zhì)量保持恒定

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B.b點(diǎn)的溶液中加入少量AgNO3固體，會(huì)析出白色沉淀

C.d點(diǎn)溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=

B.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大

D.充電時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極

A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NA

B.0.1mol的14C中，含有0.6NA個(gè)中子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA

D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學(xué)鍵數(shù)相等

已知：ⅰ.有機(jī)物K是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有1個(gè)五元環(huán)；

ⅱ.R—Br RMgBr

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的名稱(chēng)為________，D的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，K的分子式為_____。

(4)E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)已知B在一定條件下可以水解生成X，與X互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的有機(jī)物有_____種(不含X自身)，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰值比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫(xiě)一種)。

(6)利用題中信息所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出以甲烷和苯甲醛為原料，合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。

Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中

(1)用離子方程式表示過(guò)程①產(chǎn)物中OH-的來(lái)源：___________；

(2)過(guò)程②對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量

i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)Cul沉淀，溶液呈棕黃色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時(shí)，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動(dòng)，溶液藍(lán)色加深；

iv.繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中濁液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應(yīng)。難溶于水且不吸附I2

(3)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；

(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

(1)利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是________。

(2)常溫下，已知Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5，(Cr3+濃度降至10-5mol·L-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝___。

(3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2+2H+2+2H2O)

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù))，b極發(fā)生的電極反應(yīng)：________

②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是________mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

（1）鏑Dy）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫(huà)出鏑（Dy）原子價(jià)層電子排布圖：____________.

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為____________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_____填元素名稱(chēng)）。

幾種鑭系元素的電離能（單位：kJmol-1）

（4）元素鈰（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示）。

②畫(huà)出氨的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：________（任寫(xiě)一種）。

③元素Al也有類(lèi)似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為（(AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____，分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 _______（填字母）。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中錯(cuò)原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2 （二氧化鐠）的晶胞中有_____個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為apm,密度為ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

（1）下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫(xiě)序號(hào))。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃,熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類(lèi)型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。（用化學(xué)式填寫(xiě)）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為 ，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)為 。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 (填序號(hào))。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號(hào))。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、的代數(shù)式表達(dá))。

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過(guò)量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-