A.甲烷分子中只含有非極性鍵

B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成

C.常溫下，苯是一種不溶于水且密度比水小的液體

D.CH3COOH和CH3CH2OH互為同系物

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 ．
A.O～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示（虛線）．曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ， 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ， 體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2 ， H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“不變”或“減小”）．
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ．

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A.△H＜0
B.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過升高溫度實(shí)現(xiàn)
C.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)
D.600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正＜v逆

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號(hào)），寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

A.離子化合物B2A3B.離子化合物B3A2C.共價(jià)化合物B3A2D.共價(jià)化合物B2A3

（1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → → (填字母編號(hào))。_____________

a．加鹽酸調(diào)pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過濾

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細(xì)小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_______；簡(jiǎn)述通氨氣的作用____________________________________。

（4）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準(zhǔn)確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時(shí)消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（保留兩位小數(shù)）。若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗，則測(cè)得的結(jié)果會(huì)____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）測(cè)定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可通過如圖裝置進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)需使用的定量?jī)x器是_____；寫出涉及的化學(xué)方程式__________________。

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)），②位于元素周期表的第____縱行。

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________。

（3）④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點(diǎn)_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________________（用序號(hào)表示）。

（4）①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑，其結(jié)構(gòu)式為________，該化合物屬于________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為_______。

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．③的簡(jiǎn)單氫化物比⑥的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：③>⑥ D．③的單質(zhì)能與⑥的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

（1）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

（2）當(dāng)運(yùn)輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時(shí)，可用一種揮發(fā)性液體________(寫試劑名稱) 進(jìn)行檢查，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)具有較強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。

（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。

常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

（2）a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移動(dòng)原理解釋b點(diǎn)溶液呈酸性的原因___________。

（3）比較c點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是_________________。

A. 原子半徑a>b>c>d

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e<c<d

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性f>b

D. fc2、ec2兩種化合物中c的化合價(jià)相同

（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。

（2）羰基硫?yàn)?/span>___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。

（3）解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

（4）已知逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t0時(shí)改變的條件可能是_____________或________________。

（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向并解釋原因。 ________________________