【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.△H＜0
B.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過升高溫度實(shí)現(xiàn)
C.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)
D.600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正＜v逆

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知，溫度越高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此甲醇脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即△H＞0，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲醇轉(zhuǎn)化率增大，所以從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)不能通過升高溫度實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C、Y點(diǎn)和X點(diǎn)兩點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不同，如果從Y點(diǎn)到X點(diǎn)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不是使用催化劑，故C錯(cuò)誤；

D、600K時(shí)Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行即：υ（正）＜υ（逆），故D正確．

故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是

A. Na B. Al C. Cl D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號(hào)）．
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液
C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液

溶液變紅色

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a﹍﹍﹍，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ．
②步驟3中現(xiàn)象a是 ．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是

A.少量金屬鈉保存在煤油中

B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中

C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.氨是一種重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

（2）當(dāng)運(yùn)輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時(shí)，可用一種揮發(fā)性液體________(寫試劑名稱) 進(jìn)行檢查，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。

II.聯(lián)氨(N2H4)具有較強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。

（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。

常溫下，向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

（2）a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移動(dòng)原理解釋b點(diǎn)溶液呈酸性的原因___________。

（3）比較c點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6（相對(duì)分子質(zhì)量176），人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如純天然橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白） ⑴測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
⑵測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）實(shí)驗(yàn)用品及試劑 ①儀器和用品（略）
②試劑：指示劑（填名稱），濃度為7.50×10﹣3molL﹣1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（2）實(shí)驗(yàn)過程 ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶
液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ．
（3）數(shù)據(jù)記錄與處理 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是mol/L．從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
（4）問題討論：下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)維生素C的含量偏高的是（填字母編號(hào)）．
A.若滴定結(jié)束后讀數(shù)采用仰視
B.若錐形瓶用待測(cè)橙汁潤(rùn)洗過
C.若取標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗
D.若錐形瓶中含有少量水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較不正確的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩(wěn)定性HBr>HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路線設(shè)計(jì)如下圖所示:

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

ⅰ. （R為烴基）

ⅱ. （R、R代表烴基或氫）

ⅲ. （R代表烴基或氫）

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

寫出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(5)以A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)出合成苯乙酸乙酯()的簡(jiǎn)單流程圖______。(無機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定．
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因?yàn)?/span> ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案