Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號），②位于元素周期表的第____縱行。

（2）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是___________。

（3）④的單質比⑨的單質熔點_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大的順序為___________________（用序號表示）。

（4）①與⑦形成的某種化合物經常用作萃取劑，其結構式為________，該化合物屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。

A．常溫下③的單質和⑥的單質狀態(tài)不同 B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C．簡單氫化物的沸點：③>⑥ D．③的單質能與⑥的簡單氫化物反應生成⑥的單質

Answer 1

【答案】 Ar 15 高 ⑤<④<⑦<⑥ 共價 1∶2 BD

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結合元素周期律以及有關物質的結構與性質分析解答。

由表中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別代表C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K等元素。則

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar，②是氮元素，位于元素周期表的第15縱行。

（2）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物是KOH，含有離子鍵和極性鍵，其電子式是。

（3）鈉和鉀是同一主族的金屬，其價電子數(shù)相同，鈉離子半徑較小，所以，鈉的金屬鍵強于鉀，故鈉的熔點比鉀高；④⑤⑥⑦的簡單離子分別是Na+、Al3+、S2-、Cl-，前兩者核外有2個電子層，后兩者核外有3個電子層，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大的半徑越小，所以，半徑由小到大為⑤＜④＜⑦＜⑥。

（4）①與⑦形成的某種化合物經常用作萃取劑，應該是四氯化碳，其其結構式為。該化合物只有共價鍵，屬于共價化合物。④與③形成的淡黃色的固體是過氧化鈉，其陰、陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，故陰、陽離子的個數(shù)比為1:2。

（5）氧元素與硫元素相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實有：氧的簡單氫化物比硫的簡單氫化物穩(wěn)定；氧的單質能與硫的簡單氫化物發(fā)生置換反應生成硫。常溫下氧的單質和硫的單質狀態(tài)不同、氧的簡單氫化物的沸點比硫的簡單氫化物的沸點高都與分子間作用力或氫鍵有關，與非金屬性無關，所以，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是BD。