【題目】工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol.
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
A.O~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線).曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2 , H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“不變”或“減小”).
(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

【答案】
(1)大于
(2)A
(3)升高溫度;增大壓強(qiáng);增大
(4)
【解析】解:(1)a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小,平衡向正向移動(dòng),所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以答案是:大于;(2)由圖可知,

A.0~1min內(nèi)氫氣的變化量為8mol﹣6mol=2mol;

B.1~3min內(nèi)氫氣的變化量為6mol﹣3mol=3mol,平均1min變化量為1.5mol;

C.3~8min內(nèi)氫氣的變化量為3mol﹣2mol=1mol,平均1min變化量為0.2mol;

D.8~11min達(dá)平衡狀態(tài),氫氣的物質(zhì)的量不再變化.

故1~3min速率增大.

所以答案是:A;(3)曲線I反應(yīng)速率增大,但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少,應(yīng)是升高溫度,因該反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),不利于氫氣的轉(zhuǎn)化,故曲線I是升高溫度;曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大,轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多,因增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),故應(yīng)是增大壓強(qiáng),體積不變?cè)俪淙?molCO2和4mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),則H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)增大,

所以答案是:升高溫度;增大壓強(qiáng);增大;(4)在T1度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為a,

CO2(g)+

3H2(g)=

CH2OH(g)+

H2O(g)

起始(mol)

1

3

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)

a

3a

a

a

平衡(mol)

1-a

3-3a

a

a

容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比=(4﹣2a):4= ,

所以答案是:

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先得到了氯氣.已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同,某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì).

圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里盛有紫色石蕊試液.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時(shí),在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過_____(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸.裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_____

(2)制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的,裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________.該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,原因是氯氣中含有雜質(zhì),改進(jìn)方法是______

(3)實(shí)驗(yàn)中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________

(4)請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出上述實(shí)驗(yàn)還缺少的裝置,并注明試劑.________

(5)該小組同學(xué)認(rèn)為:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).但是如果將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中,則會(huì)發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣.請(qǐng)你分析原因(用離子方程式表示)_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說(shuō)法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填元素符號(hào)),位于元素周期表的第____縱行。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________

(3)④的單質(zhì)比的單質(zhì)熔點(diǎn)_______(填”),④⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________________(用序號(hào)表示)。

(4)①形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑,其結(jié)構(gòu)式為________,該化合物屬于________(填共價(jià)離子)化合物。形成的淡黃色的固體的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_______。

(5)元素與元素相比,能證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同 B.③的簡(jiǎn)單氫化物比的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):③>⑥ D.③的單質(zhì)能與的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體,合成路線如下:

1①的反應(yīng)類型是_________;②的反應(yīng)試劑和條件是________________。

2反應(yīng)③是氧化反應(yīng),但有一個(gè)羥基沒有被氧化原因是___________________;

欲檢驗(yàn)反應(yīng)④的有機(jī)產(chǎn)物,可選擇的試劑是________________________。

a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液

3寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________寫出一種與阿托酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。

4CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。寫出其合成路線。____________

(合成路線常用的表示方式為:XY……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染,保衛(wèi)“蘭州藍(lán)”是蘭州市一項(xiàng)重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極a應(yīng)連接電源的正極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

C. 反應(yīng)過程中,H+從a極室流向b極室

D. 每吸收標(biāo)況下22.4LSO2,在b極室生成2NA個(gè)S2O42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A.所有主族中都存在非金屬元素

B.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半徑最大

C.第ⅥA族元素的原子半徑越大,越容易得到電子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱,曾用于鋼軌焊接。完成下列填空:

(1)氧元素在元素周期表中的位置為_______________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)鋁鹽常用作凈水劑,用文字和化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行解釋_______________________________。

(3)氧的非金屬性強(qiáng)于氮,用元素周期律知識(shí)分析原因_____________________________。

(4)Al2O3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性(選填“酸”、“堿”或“中”),比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)(選填“>”、“<”或“=”)。

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