Question

【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結(jié)構(gòu)與CO2相似。回答下列問題：

（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。

（2）羰基硫?yàn)?/span>___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。

（3）解釋穩(wěn)定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

（4）已知逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t0時(shí)改變的條件可能是_____________或________________。

（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向并解釋原因。 ________________________

Answer 1

【答案】 1s22s22p2 5 極性 C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩(wěn)定性CO2大于CS2 加入催化劑 縮小容器體積（增大壓強(qiáng)） 放 減小 向左移動(dòng)，因?yàn)?/span>SO2與H2S反應(yīng)，使c(H2S)降低，所以向左移動(dòng)。

【解析】（1）碳原子核電荷數(shù)為6，核外電子排布式為1s22s22p2，C、O、S三個(gè)原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；核外電子排布為：1s22s22p63 s23p4，硫原子原子其核外有5種不同能量的電子；正確答案：1s22s22p2 ； 5。

（2）羰基硫分子結(jié)構(gòu)與類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為:,則COS 的電子式為；因O、S得電子的能力不同，它為含C、O之間與C、S之間的極性鍵的極性分子，正確答案：極性； 。

（3）原子半徑：S>C>O，所以C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩(wěn)定性CO2大于CS2 ；正確答案：C＝O雙鍵鍵能大于C＝S雙鍵鍵能，所以穩(wěn)定性CO2大于CS2。

II.（4）t0時(shí)，逆反應(yīng)速率突然增大，且不變，說明平衡不動(dòng)，由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，所以可以縮小容器體積，由于催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，但是可以加快反應(yīng)速率，因此也可以加入催化劑；正確答案：加入催化劑； 縮小容器體積（增大壓強(qiáng)）。

（5）根據(jù)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，反應(yīng)向左進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K將減小；若在反應(yīng)體系中通入一定量SO2(g)，因?yàn)?/span>SO2與H2S反應(yīng)，使c(H2S)降低，所以向左移動(dòng)；正確答案：放 ；減小；向左移動(dòng)，因?yàn)?/span>SO2與H2S反應(yīng)，使c(H2S)降低，所以向左移動(dòng)。