5．下列敘述正確的是BH
A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)
C．6.02×10²³個¹²C原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28g/mol
E．Na₂CO₃和NaHCO₃的電離方程式分別是Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-、NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
F．金剛石不能導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)
G．氧化物可分為酸性、堿性、兩性三類
H．32g CH₄中的原子總數(shù)為10N_A．

4．下列有關(guān)顏色變化錯誤的是（　　）

	A．	在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
	B．	向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
	C．	在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色
	D．	用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
	B．	在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
	C．	容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
	D．	往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，這說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

2．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	太陽能、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能都屬于新能源
	B．	常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	C．	人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
	D．	鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更耐腐蝕

1．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）

	A．	合成氨反應(yīng)		B．	液態(tài)水變成水蒸氣
	C．	弱酸弱堿的電離		D．	灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

20．已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液．經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

21：5

B．

11：3

C．

3：1

D．

4：1

19．HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽═較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：A．HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-     
B．H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的是C^3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB^-．
（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式HA（過量）+C^3-：2HA（過量）+C^3-=H₂C^-+2A^-．

18．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好
	B．	在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2
	C．	其它條件不變，關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），圖3中縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
	D．	圖4的反應(yīng)升高溫度，平衡常數(shù)減小

17．某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+AkJ•mol^-1  K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2 mol HI	1mol H2+1mol I2	2mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的濃度	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	吸收akJ	放出bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

（1）根據(jù)上表回答問題
①c₁、c₃的關(guān)系式為2c₁=c₃
②a、b的關(guān)系式為a+b=A
③p₂、p₃的關(guān)系式為2p₂=p₃
④a₁與a₂的關(guān)系式為α₁+α₂=1
（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．
（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1
（4）丙容器中：反應(yīng)開始時V_正大于V_逆（填“小于”、“等于”或“大于”）

16．FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（　�。�

	A．	加入KSCN的溶液一定不變紅色		B．	溶液中一定含有Fe3+
	C．	溶液中可能含Cu2+		D．	剩余固體中一定有銅