18．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2
C．其它條件不變，關于反應2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g），圖3中縱坐標表示O2的轉化率
D．圖4的反應升高溫度，平衡常數(shù)減小

分析 A、催化劑是降低反應的活化能加快反應速率；
B、依據(jù)H2S+Cl2=S↓+2HCl反應弱電解質變化為強電解質，溶液導電能力增大；
C、由圖象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧氣轉化率越大，實際應是n（O2）/n（SO2）越大，SO2的轉化率越大，氧氣轉化率越��；
D、由圖4知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，由此分析解答．

解答 解：A、催化劑是降低活化能加快反應速率，酶催化作用對活化能降低的多，催化效果好，故A錯誤；
B、依據(jù)H2S+Cl2=S↓+2HCl反應弱電解質變化為強電解質，溶液導電能力增大，故B錯誤；
C、由圖象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧氣轉化率越大，由反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的轉化率越大，氧氣轉化率越小，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D、由圖4知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選D．

點評 本題以圖象的形式考查平衡移動、酸性比較、對反應速率的理解等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎與讀圖獲取信息的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖．

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調pH到2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO，MgCl2•7H2O脫水需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）硼氫化鈉是一種常用的還原劑，它與水反應的離子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑．硼氫化鈉在液中能把許多金屬離子還原為金屬單質，為了抑制它與水的反應，反應應在堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進行，試完成并配平金離子（Au3+）被硼氫化鈉還原的離子方程式：
8Au3++3BH4-+24OH-═8Au↓+3BO2-+18H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學方程式是一種重要的化學用語．所寫的化學方程式不能用來正確解釋化學過程或事實的是（　�。�
A．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+HCO3-
C．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號），參加反應的SO2 和Fe3+的物質的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（雙選，填序號）．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯   E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率
B．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
D．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現(xiàn)藍色沉淀，這說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質B的化學式Al，物質E的名稱鹽酸
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
反應⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）向F溶液中加入D溶液，寫出整個反應過程的實驗現(xiàn)象先有白色沉淀出現(xiàn)，然后白色沉淀逐漸變?yōu)槟G色最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，濃度為：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�
A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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