4．下列有關(guān)顏色變化錯誤的是（　�。�
A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
C．在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

分析 A．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+；
B．碘離子能還原鐵離子；
C．將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍色）+6H2O?Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-△H＜0，以此判斷；
D．增大氣體壓強，平衡向氣體體積減小方向移動．

解答 解：A．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移動，則溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；
B．碘離子能還原鐵離子，則向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子濃度減小，所以溶液顏色變淺，故B正確；
C．將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-．溶液中存在如下平衡：CoCl42-（藍色）+6H2O?Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-△H＜0，將試管置于熱水中片刻，平衡逆向移動，則溶液顏色變成藍色，故C錯誤；
D．增大氣體壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，即反應向生成N2O4氣體的方向移動，所以氣體顏色逐漸變淺，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素、氧化還原反應，題目難度不大，注意把握反應過程中物質(zhì)顏色的變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖1所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：

（1）實驗開始時，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（4）按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．據(jù)圖2計算原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應采取急救措施的是（　�。�
A．喝大量蒸餾水B．喝大量鹽水C．喝大量雞蛋清D．喝大量葡萄糖水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X均能形成化學式為HXO3的酸
B．X均能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X不可能形成化學式為KXO4的鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-     
B．H2B（少量）+2A-═B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-．
（3）完成下列反應的離子方程式HA（過量）+C3-：2HA（過量）+C3-=H2C-+2A-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度更大，其原因是；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）???Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl2
溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為②①③（填序號），此時溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是（　�。�
A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物
B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
D．HCl是電解質(zhì)，所以液體HCl可以導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，N2的物質(zhì)的量為1mol，n（H2）=3mol，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）．該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率25%．

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