Question

16．FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的（　　）

• A． 加入KSCN的溶液一定不變紅色
• B． 溶液中一定含有Fe³⁺
• C． 溶液中可能含Cu²⁺
• D． 剩余固體中一定有銅

Answer 1

分析 根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷．

解答 解：①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A、溶液中一定不含F(xiàn)e³⁺，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；
B、通過以上分析知，溶液中一定不含有Fe³⁺，故B錯誤；
C、當固體為銅時，溶液中可能含有Cu²⁺，故C正確；
D、通過以上分析知，剩余固體中可能是Fe、Cu，還可以是Cu，剩余固體中一定有Cu．故D正確．
故選B．

點評 本題考查了離子的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據(jù)固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分．