13．將N₂，H₂按物質(zhì)的量比為1：3的比例混合于5L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．則t₁時改變的條件不可能是（　�。�

A．

升溫

B．

使用催化劑

C．

加入一定量NH3

D．

加入一定量N2

12．以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)KClO₃+6HCl═KCl₂+3H₂0中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的敘述正確的是（　�。�

	A．	由$\stackrel{-1}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-		B．	由$\stackrel{-1}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
	C．	由$\stackrel{0}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-		D．	由$\stackrel{0}{Cl}$轉(zhuǎn)移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-

11．在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是（　�。�

A．

3：8

B．

32：21

C．

21：32

D．

21：8

10．為證實Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實驗設(shè)計和實驗過程如下：
如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，并輕輕振蕩．試完成下列內(nèi)容：
（1）實驗現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為紅色變?yōu)闊o色，原因發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，堿的濃度減�。�
②燈泡亮度變化：燈泡由亮到暗至燈泡熄滅，然后燈泡又發(fā)亮，原因離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，生成硫酸鋇時離子濃度最小，導(dǎo)電性最差．
③溶液變渾濁，原因生成硫酸鋇沉淀．
（2）實驗結(jié)論：稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O（可用離子方程式解釋）．

9．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的四種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃�、跜H₃COONa④NaOH．
（1）上述四種溶液的pH小到大的順序是③②①④（填編號）；
（2）將上四種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是④（填編號）．
（3）取10mL③溶液，加水稀釋到500mL，在此過程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若將②和④等體積混合，所得溶液的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
（5）①和②量溶液均能滿足的恒等關(guān)系式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．
（6）取溶液③進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應(yīng)，請你設(shè)計一個實驗方案：在醋酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅．然后加熱，紅色加深，說明醋酸鈉水解是一個吸熱反應(yīng)．

8．在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時，C的濃度為n mol•L^-1．
（1）若維持溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C仍為n mol•L^-1的是DE（填字母序號，下同）
A.4molA+2molB 
B.2molA+1molB+3molC+1molD 
C.3molA+1molB 
D.3molC+1molD  
E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 
（2）C的濃度大于n mol•L^-1的是ABC．
（3）將可逆反應(yīng)中A（g）改為A（s），則C的濃度仍為 n mol•L^-1的是CDE．

7．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol　丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．

請回答：
（1）A單質(zhì)對應(yīng)元素在周期表中的位置為三周期IIIA族，B單質(zhì)的電子式為，丁分子的結(jié)構(gòu)式為H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）實驗室制取丙的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）

	A．	升高溫度，固體的量減少
	B．	加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
	C．	恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大
	D．	降低溫度，溶液中c（OH-）增大

5．（1）分析反應(yīng)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）在上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)比是5：3．
（3）在上述反應(yīng)中每生成1mol硝酸生成N₂的體積為44.8L．（標準狀況）

4．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（　�。�

	A．	3NO2+H20═2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移3e-
	B．	2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，轉(zhuǎn)移5e-
	C．	KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，轉(zhuǎn)移6e-
	D．	I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，轉(zhuǎn)移2e-