11．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是（　　）
A．3：8B．32：21C．21：32D．21：8

分析 在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價升高，所以3molCu是還原劑，N元素的化合價降低，所以2mol硝酸是氧化劑，據(jù)此回答．

解答 解：在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價升高，所以3molCu是還原劑，N元素的化合價降低，所以2mol硝酸是氧化劑，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2×63：3×64=21：32，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，氧化劑和還原劑的判斷及計算的考查，注意從化合價角度分析，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉b g水后，得到V mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ab}{2V}$mol．L-1B．$\frac{ab}{2000V}$mol．L-1C．$\frac{250ab}{V}$mol．L-1D．$\frac{ab}{80V}$mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3中陰離子電荷數(shù)為0.02NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中的分子個數(shù)為NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯離子個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在AgNO3溶液中加人銅粉和鐵粉的混合物，反應(yīng)完成后，向剩余固體中加稀H2SO4，無氣體放出，則下列說怯正確的是（　　）
A．剩余固體一定有銅B．反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色
C．剩余固體中一定有銀D．反應(yīng)后的溶液為無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，固體的量減少
B．加入少量Na2CO3粉末能增大鈣離子的濃度
C．恒溫下加入少量CaO，溶液的pH增大
D．降低溫度，溶液中c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制的NaClO2，實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶；B中H2O2發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）；裝置C的作用是防倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO${\;}_{2}^{-}$，則另一種為ClO3-．
（5）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下：

（1）操作a的名稱是過濾．制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是過濾；防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是CD．（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液         
B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液               
D．KMnO4溶液、稀H2SO4液
（4）SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽．現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O．現(xiàn)稱取該復(fù)鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500mol•L-1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL．再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g．試列出計算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積為1L的密閉容器中．裝有4mol NO2，在一定溫度時進(jìn)行下面的反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，則平衡時該容器中NO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0molB．1molC．2molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．含有N元素的化合物，下列關(guān)于判斷錯誤的是（　　）
A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有還原性
C．N2只具有還原性D．NO2既具有氧化性又具有還原性

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