8．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為n mol•L-1．
（1）若維持溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C仍為n mol•L-1的是DE（填字母序號(hào)，下同）
A.4molA+2molB 
B.2molA+1molB+3molC+1molD 
C.3molA+1molB 
D.3molC+1molD  
E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 
（2）C的濃度大于n mol•L-1的是ABC．
（3）將可逆反應(yīng)中A（g）改為A（s），則C的濃度仍為 n mol•L-1的是CDE．

分析 （1）反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為nmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析；
（2）C的濃度大于n mol•L-1，即在原平衡基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動(dòng)或者反應(yīng)物成倍增加，據(jù)此分析；
（3）將可逆反應(yīng)中A（g）改為A（s），因?yàn)楣腆w的量對(duì)平衡無影響，所以在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為nmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）≥2mol，n（B）=1mol即可．

解答 解：（1）根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊應(yīng)該滿足與初始加入的2molA和1molB相等．
A、4 mol A+2 mol B與初始物質(zhì)的量2molA 和1molB不同，不屬于等效平衡，故A錯(cuò)誤；
B、2molA+1molB+3molC+1molD換算成A、B，物質(zhì)的量分別為4mol、2mol，與初始量不同，不屬于等效平衡，故B錯(cuò)誤；
C、3molA+1molB與初始物質(zhì)的量2molA 和1molB不同，不屬于等效平衡，故C錯(cuò)誤； 
D、3 mol C+1 mol D換算成A、B，物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與初始量相同，故D正確；
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD換算成A、B，物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與初始量相同，故E正確；
故選：DE；
（2）A、4 mol A+2 mol B為初始物質(zhì)的量2molA 和1molB的2倍，則平衡時(shí)C的濃度大于n mol•L-1，故A正確；
B、2molA+1molB+3molC+1molD換算成A、B物質(zhì)的量分別為4mol、2mol，為初始物質(zhì)的量2molA 和1molB的2倍，則平衡時(shí)C的濃度大于n mol•L-1，故B正確；
C、3molA+1molB與初始物質(zhì)的量2molA 和1molB相比，相對(duì)于增加A的量平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)C的濃度大于n mol•L-1，故C正確；
故選：ABC；
（3）將可逆反應(yīng)中A（g）改為A（s），因?yàn)楣腆w的量對(duì)平衡無影響，所以在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為nmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）≥2mol，n（B）=1mol即可，所以根據(jù)（1）的分析，CDE正確；故選：CDE．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是（　　）
A．
根據(jù)圖可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
B．
根據(jù)圖可判斷A（g）?2C（g）在使用催化劑時(shí)的反應(yīng)速率大，且面積Saco＞Sbdo
C．
根據(jù)圖可判斷2A（g）?C（g）在恒溫恒壓時(shí)再充入A（g），t4重新達(dá)到平衡時(shí)與上一平衡為等效平衡
D．
圖表示2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)，當(dāng)其它條件相同時(shí)，改變壓強(qiáng)達(dá)到平衡時(shí)C（NO2）變化情況，且P1＞P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
D．在制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是半徑最小的元素，C是半徑最大的元素．B和D分別為同主族，且D的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物AE化學(xué)式為HCl（填元素符號(hào)），D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由B，C，E三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A2B的沸點(diǎn)高于A2D，其原因是H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵．
（4）B，C，D三種元素形成一種鹽，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用離子方程式表示）
（5）利用如圖裝置可驗(yàn)證B，D單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，若A中加入的是雙氧水，B中加入MnO2固體，則B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若C中加入的是H2S溶液，可觀察到C試管的現(xiàn)象為沉淀淡黃色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用1L水吸收448L的氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得鹽酸的密度為1.15g/cm3．求：
（1）448L氯化氫氣體的物質(zhì)的量；
（2）用水吸收氣體后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．將N2，H2按物質(zhì)的量比為1：3的比例混合于5L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2?2NH3，△H＜0，若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．則t1時(shí)改變的條件不可能是（　�。�
A．升溫B．使用催化劑C．加入一定量NH3D．加入一定量N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過程來制取．

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實(shí)驗(yàn)步驟為：①溶解；②蒸發(fā)；③趁熱過濾．④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將X和Y加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（s）?2Z（g）+W（s）．忽略固體所占體積，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示．
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef85.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△S＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0；△H＞0．
（2）表中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度是1000℃；判斷理由是該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．
（3）在915℃、2.0MPa時(shí)X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）用壓強(qiáng)替代濃度得到的平衡常數(shù)叫作壓強(qiáng)平衡常數(shù)（Kp）．在810℃、1.0MPa下，Kp=0.634MPa．
（5）能同時(shí)提高X的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的措施是A．
A．升高溫度   B．增大壓強(qiáng)    C．加催化劑   D分離Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)甲和乙兩個(gè)對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（　�。�
選項(xiàng)甲乙
A物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B固體體積固體密度
C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液體積
D標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案