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13．將N2，H2按物質的量比為1：3的比例混合于5L的恒容密閉容器中進行反應N2+3H2?2NH3，△H＜0，若該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示．則t1時改變的條件不可能是（　�。�
A．升溫B．使用催化劑C．加入一定量NH3D．加入一定量N2

分析 根據圖知，t1時逆反應速率離開原速率增大，且隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，說明平衡向逆反應方向移動，據此分析解答．

解答 解：A、根據圖知，t1時逆反應速率瞬間增大，且隨著反應的進行，正反應速率逐漸增大，說明平衡向逆反應方向移動，可以是升高溫度，故A正確；
B、使用催化劑，正逆反應速率加快，但是化學平衡狀態(tài)不變，不符合圖示，故B錯誤；
C、加入一定量的氨氣，逆反應速率迅速增加，化學反應速率加快，平衡逆向移動，符合圖示，故C正確；
D、加入一定量的氮氣，正反應速率迅速增加，但是逆反應速率不會離開原來的速率點，不符合圖中信息，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查化學平衡圖象分析，明確圖中反應速率與物質濃度關系是解本題關鍵，會根據圖象曲線變化確定反應方向，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol
B．參加反應的金屬的總質量 3.6g＜m＜9.6 g
C．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為某濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．請列式計算回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）500mL該鹽酸中溶解了標準狀況下的HCl氣體多少升？
（3）用該濃鹽酸，與蒸餾水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的質量分數為多少？（計算結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時間后得一固體混合物A．然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應結束后測得產生氣體質量為0.5g．用電火花引爆氣體．冷卻后剩余氧氣質量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：
（1）原來金屬鈉的質量：
（2）固體A中各組分的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時，C的濃度為n mol•L-1．
（1）若維持溫度不變，按下列各種配比為起始物質，達到平衡后，C仍為n mol•L-1的是DE（填字母序號，下同）
A.4molA+2molB 
B.2molA+1molB+3molC+1molD 
C.3molA+1molB 
D.3molC+1molD  
E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 
（2）C的濃度大于n mol•L-1的是ABC．
（3）將可逆反應中A（g）改為A（s），則C的濃度仍為 n mol•L-1的是CDE．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質的流程如圖1．

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應速率．（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液
（3）某小組同學用如圖2的裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是該反應的實質是H+與SO32-反應，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑．學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎．請根據下圖回答有關問題：

（1）小明同學用銅和濃硝酸、圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體：
①B中反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；收集NO2氣體的方法是向上排氣法
②為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，小明在圖I后面接入圖III裝置，驗證NO2性質并制取NO，其中F試管中裝有Na2S溶液，G、H裝置所盛液體為水．
I．連接a→f，F中的現象是溶液變渾濁，可證明NO2的氧化性；在G中鼓入空氣后現象是有紅棕色氣體生成，可證明NO的還原性．
Ⅱ．實驗前G中充滿水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用簡要文字回答）
（2）小華同學用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質：往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內放置催化劑（鉑石棉網），按氣流方向a→bc→d連接各儀器．
①D中反應的化學方程式為4NH3+5O2═4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2
②為防止NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是（填化學式）NaOH溶液．
（3）小明和小華兩位同學按圖Ⅳ裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，小明同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而小華同學的實驗現象是品紅溶液越來越淺．試根據實驗裝置和實驗結果回答問題．
①小明同學實驗過程中，品紅溶液不褪色，說明SO2和Cl2的物質的量之比為：1：1；其有關反應的離子方程式為SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
②小華同學做到讓品紅溶液的顏色變得越來越淺的關鍵是控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入2mol A、2mol B及固體催化劑，使之發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol-1，4min后反應達到平衡，放出Q kJ的能量．
（1）用A表示的反應速率為0.125mol/（L．min），反應達到平衡時，B的轉化率為50%．
（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反應向正反應方向進行，達到平衡時又放出的能量為$\frac{1}{3}$QkJkJ．
（3）保持同一溫度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的說法，錯誤的是（　�。�
A．三種分散系中分散質微粒都帶電荷
B．加熱蒸干并灼燒，得到的產物都是三氧化二鐵
C．FeCl2、FeCl3、溶液能穩(wěn)定存在，而Fe（OH）3膠體不能穩(wěn)定存在
D．一定條件下可完成轉化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3膠體

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