Question

5．（1）分析反應(yīng)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）在上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)比是5：3．
（3）在上述反應(yīng)中每生成1mol硝酸生成N₂的體積為44.8L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析 （1）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共獲得15個(gè)電子；
（2）反應(yīng)中只有氮元素化合價(jià)變化，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算；
（3）根據(jù)5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O計(jì)算；

解答 解：（1）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，銨根離子中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為氮?dú)庵械?價(jià)，共失去15個(gè)電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為氮?dú)庵械?價(jià)，共獲得15個(gè)電子，用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（2）反應(yīng)中只有氮元素化合價(jià)變化，發(fā)生氧化反應(yīng)的即被氧化的N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)的即被還原的氮元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為5：3，故答案為：5：3；
（3）由5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)，則每生成1mol硝酸生成2molN₂即在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為2×22.4=44.8L，故答案為：44.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．