20．A是一種環(huán)境激素，分子式為C₂₃H₂₄O₄Br₂．有關(guān)A的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

其中B結(jié)構(gòu)簡式為：，G是一種高分子，可用于制造隱形眼鏡的材料．H為六元環(huán)酯．
請回答：
（1）E中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基，D的系統(tǒng)命名法為2-甲基-2-羥基丙酸．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：F→G：．
（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體：．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)  ③結(jié)構(gòu)中不含甲基
（5）下列敘述不正確的是AD．
A．B與苯酚屬于同系物                  
B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C．D可在濃硫酸、加熱條件下生成
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

19．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是Sn，氧化劑是Fe₂（SO₄）₃．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是SnCl₂→SnCl₄．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）FeSO₄可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化．FeSO₄遇H₂SO₄、濃HNO₃時反應(yīng)的產(chǎn)物是N₂O₃、H₂O、Fe₂（SO₄）₃，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol•L^-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	氣體A為SO2		B．	反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
	C．	氣體A中SO2和H2的體積比為4：1		D．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

17．下列說法不正確的是（　�。�
①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因為CO₂的相對分子質(zhì)量比SiO₂的小，所以CO₂的熔沸點比SiO₂的熔沸點低
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO₃^2- 離子．

A．

②④⑥⑦

B．

①②③⑥

C．

①③④⑤⑦

D．

③④⑤⑦⑧

16．下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（　　）
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的離子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中可能大量共存的離子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S²
④向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑤⑦

C．

②③⑥⑦

D．

③④⑥⑦

15．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	少量SO2通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	C．	氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

14．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH （未配平）；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列說法不正確的是（　　）

	A．	堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
	B．	反應(yīng) ①、②、③均是氧化還原反應(yīng)
	C．	反應(yīng) ②配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)是5
	D．	整個反應(yīng)過程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

13．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H₂，則電路通過電子0.2N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
④常溫常壓下，16g O₃與O₂的混合氣所含的原子數(shù)為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A
⑥1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
⑦0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃膠粒0.1N_A個．

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤⑥⑦

C．

②④⑤

D．

①②⑤

12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相對分子質(zhì)量介于100～150之間，且碳和氫兩種元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%．X溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，向Y水溶液中滴加NaHCO₃無氣泡，滴加FeCl₃溶液顯紫色．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y相對分子質(zhì)量之差為84
	B．	X中含有HCOO-，Y中含有-OH
	C．	Y的分子式為：C7H8O3
	D．	若X中有四種氫，則滿足條件的X可能有兩種

11．CuSO₄在一定條件下發(fā)生如下分解：CuSO₄═CuO+SO₂+SO₃+O₂，有人設(shè)計通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂，SO₃，O₂的物質(zhì)的量的方法，并經(jīng)計算確定該條件下分解反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)．實驗可能需要的儀器如圖所示：
實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：
①準(zhǔn)確稱量無水硫酸銅6.0g．
②測出量筒中水的體積后，折算成排水之氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL．
③干燥管質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加2.4g．
④實驗結(jié)束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他溶質(zhì)）
請回答以下問題：
（1）按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為．
（2）裝置F的作用是吸收SO₃，放出等物質(zhì)的量的SO₂．
（3）裝置D的作用是干燥SO₂和O₂．
（4）確定裝置E的進、出口的原則是保證氣體將瓶中水壓出，進入量筒．
（5）首先應(yīng)計算的物質(zhì)是O₂．通過計算推斷，該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO₄═3CuO+2SO₂↑+O₂+SO₃↑．
（6）該實驗設(shè)計中，可能給測定帶來的誤差最大的裝置是BE．