Question

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol•L^-1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標準狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 氣體A為SO₂
• B． 反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
• C． 氣體A中SO₂和H₂的體積比為4：1
• D． 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

Answer 1

分析 濃硫酸具有強的氧化物，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，隨著反應(yīng)進行硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，設(shè)SO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，依據(jù)方程式進行計算．

解答 解：硫酸的總物質(zhì)的量為18.5mol•L^-1×0.1L=0.185mol，反應(yīng)后剩余氫離子為1L×0.01mol/L=0.01mol，
剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）_剩=$\frac{1}{2}$×1L×0.1mol/L=0.05mol，所以反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.18mol；
濃硫酸具有強的氧化物，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，隨著反應(yīng)進行硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，生成氣體為SO₂和H₂的混合物，物質(zhì)的量為$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，設(shè)SO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
 Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O～2e-
xmol   2xmol          xmol        2xmol
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑～2e-
 ymol   ymol      ymol       2y
則：x+y=1
    2x+y=1.8
解得x=0.8mol；y=0.2mol；
所以生成二氧化硫與氫氣體積比為：4：1；
反應(yīng)中共消耗Zn為x+y=1mol，質(zhì)量為6.5g；
反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子：2（x+y）=2mol，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，熟悉濃硫酸的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．