Question

16．下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的一組是（　�。�
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的離子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中可能大量共存的離子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S²
④向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

• A． ①③⑤⑦
• B． ②④⑤⑦
• C． ②③⑥⑦
• D． ③④⑥⑦

Answer 1

分析 ①通入大量NH₃后的溶液中OH^-能分別與NH₄⁺、Al³⁺反應(yīng)；
②pH=1的溶液中存在大量氫離子，該組離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
③水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中，可能為酸或堿溶液，酸溶液中H⁺分別與CO₃^2-、S^2-能反應(yīng)；
④加入足量NaOH溶液，碳酸氫根和銨根離子都參與反應(yīng)；
⑤醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
⑦鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．

解答 解：①通入大量NH₃后的溶液中顯堿性，OH^-能分別與NH₄⁺、Al³⁺結(jié)合，則不能共存，故①錯(cuò)誤；
②pH=1的溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存的離子，故②正確；
③水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸溶液中H⁺分別與CO₃^2-、S^2-能反應(yīng)，則不能大量共存，故③錯(cuò)誤；
④NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共熱生成碳酸鈉、氨氣和水，則離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故④錯(cuò)誤；
⑤碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，用食醋溶解水垢的離子反應(yīng)為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故⑤錯(cuò)誤；
⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故⑥正確；
⑦用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，故⑦正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目濃度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．