Question

14．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)．其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH （未配平）；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)
• B． 反應(yīng) ①、②、③均是氧化還原反應(yīng)
• C． 反應(yīng) ②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5
• D． 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子

Answer 1

分析 A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．反應(yīng)③中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；
C．反應(yīng)②中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平方程式；
D．Fe元素由0升高為+2、+3，n（Fe）=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol．

解答 解：A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①可知NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂的強(qiáng)，由②可知NaNO₂的氧化性比Na₂Fe₂O₄的強(qiáng)，故A正確；
B．反應(yīng)③中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，則配平方程式為：6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是5，故C正確；
D．Fe元素由0升高為+2、+3，n（Fe）=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，由三個(gè)反應(yīng)可知?jiǎng)t轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×（2-0）+0.2mol×（3-0）=0.8mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確三個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難度，注意四氧化三鐵中Fe元素的化合價(jià)，題目難度中等．