相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗鹽酸的體積更大

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于如圖各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．利用圖1裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2
B．用圖2可證明Cl2的氧化性強于S
C．用圖3所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．用圖4所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如表所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂
C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Na+、NH4+、S2-、NO3-
B．c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．滴入少量苯酚顯紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-
D．能溶解碳酸鈣的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol CH3+（甲基碳正離子）含有的電子數(shù)目為9NA
B．7.2g C5H12含有的C-C鍵的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓條件下，14 g N2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．2mol H2O2完全分解生成1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為21的鉀原子：${\;}_{19}^{40}$K
B．氯化鋇的電子式：Ba2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{ci}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]${\;}_{2}^{-}$
C．N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目： 來源： 題型：填空題

5．實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，制氣裝置與我們已學(xué)過的O2的制取裝置相同，用向下排空氣法收集氨氣，用堿石灰干燥氨氣，檢查氨氣是否收集滿的方法有二：一是用濕潤的石蕊靠近瓶口，若試紙變藍色，證明已收集滿；二是用用粘有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，產(chǎn)生白煙，證明已收集滿．

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科目： 來源： 題型：填空題

4．SO2溶于水發(fā)生反應(yīng)是SO2+H2O=H2SO3，向放置在空氣中一段時間的亞硫酸溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾后，向白色沉淀中加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)只有部分溶解，則此白色沉淀的成分是BaSO3、BaSO4，則亞硫酸在空氣中發(fā)生反應(yīng)的方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4，白色沉淀溶于鹽酸的離子方程式BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O，上述事實說明亞硫酸的兩個性質(zhì)分別是酸性、還原性．

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