8．相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，主鏈中有5個(gè)碳原子，可能的結(jié)構(gòu)有5種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用系統(tǒng)命名法命名．

7．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，其名稱是（　�。�

	A．	2，3，4-三甲基己烷		B．	1，1，2-三甲基-3-乙基丁烷
	C．	2-乙基-3，4-二甲基戊烷		D．	3，4，5-三甲基己烷

6．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca²⁺、
Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．則該硬水屬于永久（填“暫時(shí)”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿．
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)．
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T）═MEBT⁺
                   藍(lán)色　　　酒紅色
M²⁺（金屬離子）+Y^4-（EDTA）═MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）═MY^2-+EBT^-（鉻黑T ）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理．寫(xiě)出由Mg²⁺引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO₃）₂=Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO₂．
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00mol•L^-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6度．
（3）某工業(yè)廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
②含Cr³⁺廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去（其他合理答案也可）．

5．過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案（圖1）和裝置示意圖如圖2：
圖1

已知：主反應(yīng)：2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0
副反應(yīng)：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，50℃時(shí)2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s） 開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止分解，其措施有冷水浴、磁力攪拌和緩慢滴加H₂O₂溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有BD．

A．NaHCO₃            B．MnO₂                                                   圖2
C．Na₂SiO₃           D．Na₂SO₃
（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl₂溶液→過(guò)濾洗滌干燥稱量，需要直接測(cè)定的物理量有：樣品的質(zhì)量m₁g、沉淀的質(zhì)量m₂g（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

4．如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題．
（1）P點(diǎn)的意義是t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，都是25g．
（2）若甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶．
（3）將接近飽和的乙的溶液變成飽和溶液的方法是升溫（或加入乙或蒸發(fā)水）．
（4）t₂℃時(shí)，50g水中溶解25g甲恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3% （精確到0.1%）．
（5）將t₂℃時(shí)甲和乙的飽和溶液分別降溫到t₁℃，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲＞ （填“＞”“＜”或“=”）乙．

3．能確認(rèn)水是由氫元素和氧元素組成的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

A．

水的蒸餾

B．

水的凈化

C．

水的蒸發(fā)

D．

水的電解

2．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．
 某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρg/mL市售過(guò)氧化氫溶液，應(yīng)選用滴定管是酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過(guò)程中需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中溶液于錐形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8 H₂O+5O₂↑；
②重復(fù)滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中H₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{2ρ}%$；
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ABC；
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
B．將H₂O₂溶液配制成250.00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線
C．判斷終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液再滴一滴H₂O₂溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H₂O₂性質(zhì)
（1）上述測(cè)定原理，H₂O₂體現(xiàn)還原性；
（2）若要驗(yàn)證H₂O₂不穩(wěn)定性，操作是取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復(fù)燃．

1．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備
實(shí)驗(yàn)原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃•3H₂O₂
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na₂CO₃溶于10mL H₂O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H₂O₂在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．
（2）使用冷水浴的作用是防止溫度過(guò)高，H₂O₂分解．
（3）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（4）2Na₂CO₃•3H₂O₂極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ．活性氧含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m試樣質(zhì)量（g）]
（5）滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為溶液由無(wú)色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．
（6）滴定過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+6KMnO₄+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O．
（7）活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定
（8）為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO₂混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測(cè)二氧化碳的體積，進(jìn)行計(jì)算）．

20．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)蘋(píng)果“生銹”（新切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色逐漸變深）的原因進(jìn)行探討（注：題中所述顏色變化均已做過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，不會(huì)因試劑本身而產(chǎn)生干擾）．
[查閱資料]鮮蘋(píng)果中營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的含量（mg/100g）：蛋白質(zhì)200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學(xué)抗氧化物質(zhì)．
[提出假設(shè)]蘋(píng)果“生銹”的可能原因：
假設(shè)1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設(shè)2：由所含多酚被氧化而形成：
假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)]

取所得蘋(píng)果汁進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）經(jīng)測(cè)定，鮮蘋(píng)果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋(píng)果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應(yīng)的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見(jiàn)紅色，加入適量H₂O₂，仍未見(jiàn)紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，再滴入少許FeCl₂溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經(jīng)洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見(jiàn)紅色，再滴入少許CCl₄充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO₃，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時(shí)間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO₃前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時(shí)間后的液體顏色相近的FeCl₃溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋(píng)果，灼燒成灰，加入稀HCl充分?jǐn)嚢韬�，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經(jīng)操作2后，所得蘋(píng)果汁仍很渾濁，所作的處理是重復(fù)過(guò)濾，測(cè)定鮮蘋(píng)果汁pH時(shí)所用的儀器或用品是pH計(jì)；
（3）處理蘋(píng)果汁時(shí)所加的黑色顆�？赡苁腔钚蕴�；
（4）實(shí)驗(yàn)（3）體現(xiàn)了H₂O₂的哪些性質(zhì)（要求寫(xiě)兩點(diǎn)）強(qiáng)氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)（4）可推測(cè)，蘋(píng)果中含有哪類物質(zhì)多酚；實(shí)驗(yàn)中設(shè)置加入CCl₄的目的是證明加入的Br₂已經(jīng)足量；
（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)（3）和實(shí)驗(yàn)（5），你能得出的結(jié)論是硝酸的氧化性強(qiáng)于過(guò)氧化氫；對(duì)比實(shí)驗(yàn)（5）和實(shí)驗(yàn)（6），說(shuō)明蘋(píng)果汁中所含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)；
（7）實(shí)驗(yàn)（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫(xiě)兩點(diǎn)）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋(píng)果中還原性物質(zhì)還原為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
（8）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為蘋(píng)果中的“鐵”以何種形式存在蘋(píng)果中Fe與有機(jī)物結(jié)合在一起．

19．某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時(shí)消耗的氧氣體積和生成的二氧化碳體積都是它本身體積的2倍．該有機(jī)物可能是（　�。�
①C₂H₄  ②H₂C═C═O（乙烯酮）  ③CH₃CHO  ④CH₃COOH．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④