11．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）

A．

C3H7Cl

B．

CH2Cl2

C．

C4H10

D．

C2H6O

10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該元素位于第5周期，ⅢB族		B．	該元素原子核外有5個(gè)電子層
	C．	該元素原子最外層共有2個(gè)電子		D．	該元素原子M能層共有8個(gè)電子

9．下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（　　）

A．

CO2和NO2

B．

B3H6N3和C6H6

C．

CH4和NH4+

D．

H2O和CH4

8．利用I₂O₅可消除CO污染，反應(yīng)為5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H．不同溫度（T₁、T₂）下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO₂氣體體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2，△H＞0
	B．	T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 024
	C．	T2溫度下，0～0.5 min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
	D．	T1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，φ（CO2）=0.8

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.0kJ•mol^-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H₂）=0.003mol•L^-1min^-1．
②圖中p₁＜p₂（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂，發(fā)生反應(yīng)如下：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO（g）和2mol H₂（g），發(fā)生反應(yīng)（ii），反應(yīng)過程中，CH₃OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖2．
①反應(yīng)（ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行．
 ②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量的CO₂有利于維持Cu₂O的量不變，原因是Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化學(xué)方程式表示）

 ③在500℃恒壓條件下，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中n（CH₃OH）隨時(shí)間t變化的總趨勢圖．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是低于80℃，反應(yīng)速率較�。桓哂�80℃時(shí)，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

6．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO．下列選項(xiàng)中，一定符合反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)情況的選項(xiàng)是bc
a、壓縮體積達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO₂的濃度增大的倍數(shù)更大
b、速率關(guān)系：2v正（CO₂）=v逆（CO）          
c、轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
d、氣體密度隨著焦炭的增加而增大．

5．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應(yīng)：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l．0．

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.20	0.20	0	0

①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO₂）=0.01mol/（L•min）；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在t_l時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H₂濃度或增大H₂O（g）濃度．（寫出一條）

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：
CO（g）+l/2O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽啊埃肌被颉?“．

容器編號(hào)	c（CO）/mol•L-1	c（O2））/mol•L-1	c（CO2））/mol•L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）＞v（逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為l.0×10^-5mol/L和1.0×l0^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1.0×l0^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10^-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_Sp=2.8×l0^-9．現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×l0^-4mol/L，則生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

4．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示，請問答下列問題．

元素	A	B	R	D
相關(guān)信息	基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子	B的單質(zhì)是最常見半導(dǎo)體材料	位于第四周期ⅠB族	是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球

（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d¹⁰4s¹，這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si＞Cu（寫元素符號(hào)）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH₃，任意寫出一種中心原子存在sp²、sp³兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH-CH₃，與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：

	鍵能（kJ/mol）	熔點(diǎn)（K）	沸點(diǎn)（K）
BO2	B-O：452	1923	2503
DO2	D=O：615，D-O：348	216	195

請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低差異過大的原因CO₂是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由比較微弱的范德華力決定的，而與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，SiO₂屬原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由強(qiáng)大的共價(jià)鍵決定的
（4）在一定條件下，Cl^-與R²⁺可形成一種無限長鏈離子，研究表明•
該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氧與R之間存在配位鍵，若該長鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為${（CuC{l}_{3}）}_{n}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH₃）₂Cl₂ 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不  具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡式為（ AH₃配體作為一個(gè)整體寫）．

3．某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有機(jī)物，鎳及其化臺(tái)物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni^2-的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示，回答下列間題

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

（1）濾渣a的成分是SiO₂，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機(jī)物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時(shí)的溫度．
（3）向A中加人 H₂O₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．試劑x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質(zhì)鎳的方法Ni（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H₂O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Ni．
回收mkg上述廢催化劑的過程中，若將溶液pH調(diào)整為6時(shí)消耗了a kgNi（OH）₂，從洗滌到得到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計(jì)算式）．
（5）利用化學(xué)鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)之一如下，請配平該反應(yīng)．2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O=2Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺
與電鍍相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是：不消耗電能，節(jié)約能源．

2．某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
	B．	原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
	C．	步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)