Question

13．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

• A． 催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
• B． 反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
• C． 反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
• D． 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗鹽酸的體積更大

Answer 1

分析 A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，溫度降低，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；
C．△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
D．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，分別中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=C×V比較二者的體積關(guān)系；

解答 解：A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，反應(yīng)焓變與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，加入催化劑反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)相同，則焓變相同，故A錯誤；
B．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，放熱方向速率減小的少，所以平衡向放熱反應(yīng)方向即正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T•△S＜0，△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D．醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H⁺離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為C₁，醋酸的濃度為C₂，則C₁＜C₂，
分別中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，
所以：V₁＞V₂，消耗鹽酸的體積更大，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了在催化劑對反應(yīng)的影響、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷以及平衡移動的影響因素等知識點(diǎn)，注意D選項(xiàng)酸堿混合的定性判斷，題目難度中等．