7．鉻化學(xué)豐富多彩．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，與銅相比，其金屬活潑性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）₃?H⁺+CrO₂^-+H₂O；
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sP[Cr（OH）₃]=6.0×l0^-31）．已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-6 mol/L．

6．焰色反應(yīng)是化學(xué)上用來(lái)測(cè)定某種金屬是否存在于化合物的方法．
（1）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素特征的焰色反應(yīng)，該反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素．
圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，D的化學(xué)式是Si₃N₄．
②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為H．
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2Q kJ/mol．

5．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物其名稱為 2-丁醇
	B．	分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個(gè)一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種
	C．	某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型為：，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	D．	二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚(yú)油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

4．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃ c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．

3．如圖所示裝置是一種可充電電池，裝置II為電解池．離子交換膜只允許Na⁺通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr．閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	負(fù)極反應(yīng)為2S22--2e-=S42-
	B．	當(dāng)有0.01 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出氣體112 mL
	C．	閉合K后，b電極附近的pH變小
	D．	閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

2．某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)（如白磷結(jié)構(gòu)），且每?jī)蓚�(gè)氮原子之間都有一個(gè)碳原子，且無(wú)C-C、C=C或-C≡C-，則該共價(jià)化合物的分子式是（　�。�

A．

C6H12N4

B．

C4H8N4

C．

C6H10N4

D．

C6H8N2

1．電解CuSO₄和NaCl的混合溶液，開(kāi)始陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（　�。�

A．

H2和Cl2

B．

Cu和Cl2

C．

H2和O2

D．

Cu和O2

20．SiO₂，H₂SO₄，NH₃，NaCl是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，他們?cè)谏�產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，SiO₂屬于原子晶體．SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為SiCl₄+2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO₂+4HCl．
（2）請(qǐng)按熔、沸點(diǎn)從高到低的順序?qū)ι鲜鏊姆N化合物排序SiO₂＞NaCl＞H₂SO₄＞NH₃．
（3）H₂SO₄是一種用途廣泛的化學(xué)試劑，請(qǐng)寫(xiě)出H₂SO₄的兩種用途催化劑、脫水劑、干燥劑等．
（4）NH₃分子間能形成氫鍵，請(qǐng)用氫鍵表示式表示氨分子間存在的氫鍵N-H…N，NaCl的飽和NH₃溶液中通入氣體X是工業(yè)制純堿的關(guān)鍵反應(yīng)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
	B．	含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個(gè)電子
	D．	某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

18．某有機(jī)物A在常溫下為無(wú)色液體，取一定量該液體，在一定條件下汽化，體積為V L，在其中通入4V L氧氣，所得混合氣體點(diǎn)火后恰好完全燃燒，生成的CO₂和H₂O（氣）體積相等．將反應(yīng)后混合氣體恢復(fù)到原來(lái)溫度（此時(shí)水仍為氣體），測(cè)得其密度為反應(yīng)前的5/6．求A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．