5．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識的有序儲存和應(yīng)用．下圖A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較�。浑娊釪的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)．
①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說明溶液中有鈉元素
②電解D的水溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
（2）若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1moI．L^-lE溶液中只有，3種離子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．則
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，B的電子式為．
②E→C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標(biāo)況下2.24LC氣體通入1L 0.1mo1．L^一1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液的pH＜7，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）（OH^一除外）．
（4）若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．

4．將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存體系．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
	B．	反應(yīng)體系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物質(zhì)的量之比）可能為11：1：2
	C．	若反應(yīng)有amol氯氣參加反應(yīng)，則amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5a}{3}$mol
	D．	反應(yīng)中NaC1O和NaClO3為氧化產(chǎn)物，且物質(zhì)的量之比一定為l：1

3．已知：常溫下濃度為0.1mo1•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	加熱0.1 mol．L-l NaC1O溶液測其pH，pH小于9.7
	B．	0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下關(guān)系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
	C．	根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為：HF＞HC1O＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）
	D．	pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同時加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
	B．	Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
	C．	生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗證
	D．	實驗②說明Na2S2O3具有還原性

1．甲苯苯環(huán)上的氫原子被-C₄H₉取代的同分異構(gòu)體的種類數(shù)有（　�。�

A．

3種

B．

6種

C．

12種

D．

18種

20．下列實驗操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

選項	實驗?zāi)康?/td>	操作
A	從溴水中提取單質(zhì)溴	先用CCl4 萃取分液后，再蒸餾
B	證明 Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀	向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3 溶液
C	驗證蔗糖是否水解生成葡萄糖	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入少量NaOH溶液，調(diào)至堿性，然后加銀氨溶液水浴加熱
D	證明堿的非金屬性強(qiáng)于硅	向NaSiO3溶液中通入適量CO2 氣體，有白色膠狀沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2NA
	B．	取50mL 14.0moI．L-l濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
	D．	28gN2與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14

18．化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生鉛中毒時，可喝大量的牛奶或雞蛋清來緩解病情
	B．	CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成
	C．	黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
	D．	利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

17．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置（夾持裝置省略）制備次氯酸鈉、氯酸鉀．涉及的化學(xué)方程式如下：
2NaOH（�。�+Cl₂$\frac{常溫或低溫}{\;}$NaClO+NaCl+H₂O； 6KOH（濃）+3Cl₂$\frac{75-80℃}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O 

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）對裝置1進(jìn)行加熱的最好方式是水浴加熱．
（2）檢查裝置2氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉止水夾，往三頸燒瓶加水沒過導(dǎo)管和玻璃管，將三頸燒瓶浸沒在裝有冰水混合物的燒杯中，如果導(dǎo)管口和玻璃管口出現(xiàn)氣泡，拿走燒杯，導(dǎo)管和玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．反之，氣密性不好．
（3）單向閥在實現(xiàn)Cl₂單向流通同時，還有一個作用是防止倒吸．
（4）錐形瓶中合適的試劑是CD．
A、飽和的食鹽水   B、澄清的石灰水   C、亞硫酸鈉溶液    D、氫氧化鈉溶液
（5）反應(yīng)結(jié)束后獲得氯酸鉀晶體的操作為B、過濾、洗滌、D．
A、蒸發(fā)結(jié)晶     B、冷卻結(jié)晶       C、高溫烘干       D、濾紙吸干
（6）興趣小組用如下方法測定制備的NaClO溶液的濃度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻．再取容量瓶中試樣20.00mL與稀硫酸、碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，用濃度為c mol•L^-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行試驗平均用去硫帶硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．相關(guān)反應(yīng)式為：
2H⁺+ClO^-+2I-=I₂+H₂O；I₂+2S₂${O}_{3}^{2-}$=S₄${O}_{6}^{2-}$+2I^-．
①用移液管量取20.00mL試樣，吸液操作時，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的濃度為1.25cvmol•L^-1．

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結(jié)構(gòu)特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反應(yīng)過程，主要包括以下幾個反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×10⁵Pa測定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）?2CH₃OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
②CH₃OH（l）+H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H₂O（l）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH₃OH（l）?CO（g）+2H₂（g）△H=+90.18kJ/mol 
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H₂同時全部轉(zhuǎn)化為CO₂時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變      
B、氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 
C、CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變        
D、CO與H₂的物質(zhì)的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度為C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO₂以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H₂體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)：CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO．（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
（5）某一體積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，200℃時達(dá)平衡．請在圖2中補(bǔ)充畫出：t₁時刻升溫，在t₁與t₂之間某時刻達(dá)到平衡；t₂時刻添加催化劑，CO₂的百分含量隨時間變化圖象．