5．下列實驗操作能達到實驗目的是（必要時可加熱）（　�。�
 

	甲	乙	丙	實驗目的
A	2mL10%的NaOH溶液	4-6滴2%的CuSO4溶液	0.5mL葡萄糖溶液	驗證葡萄糖具有氧化性
B	2mL0.1mol/LAgNO3溶液	3滴0.1mol/LNaCl溶液	3滴0.1mol/LNaI溶液	驗證AgCl可轉化為溶解度更小的AgI
C	FeCl3溶液	KSCN溶液	少量KCl固體	驗證濃度對化學平衡的影響
D	3mL無水乙醇	2mL乙酸	2ml濃硫酸	配制反應液以制備乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列描述合理的是（　�。�

	A．	含氫氧化鐵膠粒的分散系中可能大量存在H+，K+，S2-Br-
	B．	高錳酸鉀溶液中可能大量存在H+，Na+，SO42-，葡萄糖分子
	C．	弱堿性溶液中可能大存在Na+，K+，Cl-，HCO3-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+，K+，Cl-，SO42-

3．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解水若生成33.6L（標準狀況）氣體時電路中通過的電子數目為2NA
	B．	5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉移電子數目為7.5NA
	C．	用2mL5mol/L的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數為0.01NA
	D．	56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

2．有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過如圖所示的路線合成有機物G．

已知：

請回答下列問題：
（1葡萄糖分子是C₆H₁₂O₆，寫出G中所含含氧官能圖的名稱羥基、酯基．
（2）由A轉化為B的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）已知D的分子式為C₇H₆O₃，則D的結構簡式為．
（4）在上述轉化過程中，屬于取代反應的有②④（填選項序號）．
①葡萄糖→A  ②D→E  ③B→C  ④E+CH₃COCl→F
（5）寫出F與足量的氫氧化鈉反應生成的有機物的結構簡式．

1．檢驗某溶液中是否含有K⁺、Fe³⁺、Cl^-、Mg²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設計如下實驗步驟，并記錄相關現象．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
	B．	試劑①為硝酸鋇
	C．	通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
	D．	試劑②一定為鹽酸

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	某烷烴的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
	B．	甲醇、乙二醇、丙三醇（結構如圖）互為同系物
	C．	淀粉、纖維素、蔗糖都屬于天然高分子化合物，而且水解產物中都有葡萄糖
	D．	等物質的量的乙烯與碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量相同

19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X，Y原子的核外內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產Y的單質，Z與X同族．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ
	B．	X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵
	C．	已知Z-Cl鍵能比X-Cl鍵能小，所以Z的最簡單氯化物比X的最簡單氯化物沸點低
	D．	W與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

18．下列有關實驗說法正確的是（　�。�

	A．	在進行中和滴定時，用標準酸溶液潤洗酸式滴定管2～3次，用蒸餾水洗2～3次，效果更佳
	B．	基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成S和SO2，在定量分析測定反應速率時，即可用S對標記遮蓋發(fā)，也可用排水法測SO2體積，計算出相關的反應速率
	C．	燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解NaSO4溶液，一段時間后切斷電源，在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現二極管發(fā)光
	D．	過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法

17．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	2014年諾貝爾化學獎授予發(fā)明超分辨屏熒光顯微鏡的科學家，他們使光學顯微鏡分屏率提高到納米尺度．利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀察到膠體中的膠粒
	B．	人體從食物中攝取蛋白質，在體內先水解成各種氨基酸，經過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排除體外
	C．	臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
	D．	我國油品從國四汽油升級到國v汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量

16．化合物G的合成路線如下所示：

已知一定條件下如下形式的一類反應稱為麥克加成反應
（1）D中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基，1molG發(fā)生加成反應時最多消耗2molH₂
（2）除掉E中含有的少量D的試劑和操作是向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后靜置、分液下列有關E的說法正確的是CF（填序號）
A．遇FeCl₃溶液呈紫色  B.1molE可與1mol碳酸氫鈉反應 C．可發(fā)生取代反應 D．是CH₂=CHCOOH的同系物 E．易溶于水 F．可發(fā)生氧化反應
（3）寫出以下過程的化學方程式：A→B：CH=CHCH₂Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CHCH₂OH+NaCl；C→D：CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）反應E+F→G可發(fā)生麥克加成反應，則F的結構簡式為CH₃COCH₂COCH₃
（5）比G少2個氫原子的物質具有下列性質，任寫一種該物質的結構簡式或
①遇FeCl₃溶液呈紫色②苯環(huán)上的一氯代物只有一種③1mol該物質最多可消耗2molNa或1molNaOH．