6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
	B．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
	D．	電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
	B．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
	D．	Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
	C．	硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	Na2S的電子式：

3．國務(wù)院辦公廳2014年5月印發(fā)了《2014～2015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動方案》．下列做法違背低碳發(fā)展原則的是（　�。�

	A．	發(fā)展氫能和太陽能		B．	限制塑料制品的使用
	C．	提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)		D．	盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

2．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b電極上的主反應(yīng)是 SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
	B．	若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分
	C．	a 電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol Na+通過陽離子交換膜時，a極生成11.2L氣體
	D．	A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	B．	蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解
	C．	等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少
	D．	分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物

20．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1：2
	B．	含X和Z元素的常見化合物為分子晶體
	C．	氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
	D．	原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
	B．	硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板等
	C．	pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
	D．	2013年11月22日，中科院國家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．

a	原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
b	基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c	在周期表所列元素中電負(fù)性最大
d	位于周期表中第4縱行
e	基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)�主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為SiO₂＞CO₂（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp³雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO₃（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為H₄Cu₃Au，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm³，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm³（N_A用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

17．25℃時，關(guān)于①O．l mol．L^-1的NH₄Cl溶液②0.1mol．L^-1的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若向①中加適量水，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值減小
	B．	若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動
	C．	若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大
	D．	若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）