14．下列各能層中不包含p能級(jí)的是（　�。�

A．

N

B．

M

C．

L

D．

K

13．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中W是原子序數(shù)最小的元素，只有Y為金屬元素．Y 和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答下列問題．
①寫出下列元素的元素符號(hào)：WH，XO，YNa，ZS．
②W₂Z是由共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）鍵組成的分子，其電子式為．
③由X、Y、Z組成的物質(zhì)是由離子鍵和共價(jià)鍵組成的離子化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）

12．（1）用電子式表示CaCl₂的形成過程
（2）用電子式表示H₂O分子的形成過程
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
NaOH：  NH₄Cl：  CO₂：    HClO：   NH₃：．

11．元素R的氣態(tài)氫化物為H_xR．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH_xR氣體的體積是5.6L．H_xR的式量34，
若元素R的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，則元素R的名稱硫，x=2．

10．電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子半徑X＞Y＞Z		B．	穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3
	C．	非金屬性X＞Y＞Z		D．	陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N₂和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能390kJ•mol^-1．
（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后△H不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）用NH₃催化還原NO_X 氮氧化物的污染．例如
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=bkJ/mol
若1mol NH₃還原NO至N₂，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H₃=$\frac{a-3b}{4}$kJ/mol（用含a、b的式子表示）

8．N₄的分子結(jié)構(gòu)類似白磷分子， 它的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出775 kJ熱量
	B．	1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
	C．	1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收775 kJ熱量
	D．	1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882 kJ熱量

7．甲烷的燃燒熱890.3kJ•mol^-1，1kg CH₄在25℃，101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　�。�

	A．	-5.56×104 kJ•mol1		B．	5.56×104 kJ•mol-1
	C．	5.56×104 kJ		D．	-5.56×104 kJ

6．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定
	B．	分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的性質(zhì)越不活潑
	C．	分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定
	D．	若把H2S寫成H3S，違背了共價(jià)鍵的飽和性

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（2）用電子式表示B₂A的形成過程：．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（寫出化學(xué)式）．
（4）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（5）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．