15．運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質子電池可檢測氨氣，其電池反應原理為2NH₃+（對苯醌）═N₂H₄+（對苯酚），N₂H₄的結構式為，該電池正極的電極反應式為．
（2）25℃時．將nmol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合．
①當混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時．則溶液的pH=7．
②當混合溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時．則反應的情況可能為a．
a．鹽酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水與鹽酸恰好完全反應　　　　c．鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N₂與H₂進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ•mol^-1，其化學平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①寫出該反應的化學平衡常數的表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v_正（N₂）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8KJ/mol．

14．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	外電路電子的移動方向：A→電源→B
	B．	氣體X在反應中通常體現還原性
	C．	電極D為惰性電極，E為活潑電極
	D．	電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-═C6H12

13．化學與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是（　�。�

選項	現象或事實	解釋
A	Al（OH）3用作塑料的阻燃劑	Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱
B	用氫氟酸蝕刻玻璃	SiO2是堿性氧化物，能溶于酸
C	過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑	過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
D	用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻 土作水果保鮮劑	酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．A、B、C、D、E、F六種元素，試按下列所給條件進行推斷
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F是除氫和0族元素外原子半徑最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子結構示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
（3）在上述六種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學式）
（4）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）已知E的+5價含氧酸鹽有強氧化性，能將其最低價態(tài)的簡單離子在酸性條件下氧化成單質，寫出其離子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

11．圖表示汽車尾氣凈化處理過程，有關敘述正確的是（　�。�

	A．	上述過程中，NOX只被CO還原
	B．	安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會造成污染
	C．	產生22.4L氮氣（標準狀況）時，轉移4xmole-
	D．	Pt-Rh催化劑可提高尾氣平衡轉化率

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
	B．	向0.1mol/L氯化銨溶液中滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）
	C．	pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
	D．	將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

9．利尿酸的結構簡式如下圖．下列有關利尿酸的說法不正確的是（　�。�

	A．	分子式是C13H14O4Cl2
	B．	一定條件下能發(fā)生消去反應
	C．	-定條件下能發(fā)生加聚反應
	D．	1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應

8．除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是（　�。�

	物　質	雜　質	試劑	提　純　方　法
A	BaSO4	BaCO3	水	溶解、過濾、洗滌
B	CO2	SO2	飽和Na2CO3溶液	洗氣
C	乙酸乙酯	乙酸	稀NaOH溶液	混合振蕩、靜置分液
D	蛋白質	葡萄糖	濃（NH4）2SO4溶液	溶解、過濾、洗滌

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生
	B．	為了防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
	C．	“碳納米泡沫”倍稱為第五形態(tài)的單質碳，它與石墨弧稱為同位素
	D．	海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

6．已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期．其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W位于周期表中第8列，請回答：
（1）BA₂C分子中B原子的雜化方式為sp²雜化，BA₂C分子的空間構型為平面三角形．
（2）寫出與BC₂分子互為等電子體的一種分子的化學式N₂O或CS₂．BC₂在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示．則該晶體的類型屬于原子晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；
（3）經光譜測定證實單質D與強堿溶液反應有[D（OH）₄]^-生成，則[D（OH）₄]^-中存在abc．
a．共價鍵    b．配位鍵    c．σ鍵    d．π鍵
（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如右圖2所示．則晶胞中E原子的配位數為12；若該晶胞的密度為p g．cm^-3，阿伏加德羅常數為N_A，E原子的摩爾質量為Mrg．mol^-1，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm．
（5）W元素應用非常廣泛，如果人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖3所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d⁶4s²．
②寫出W （CN）₂溶于過量KCN溶液的化學方程式Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．