2．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
           C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）₅]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H₂生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H₂的反應(yīng)方程式Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O₂燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問題：
①曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ大于K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜c≤1 ．

1．BMH{堿式次氯酸鎂}[Mg₂ClO（OH）_n•H₂O]}是一種白色粉末．難溶于水，是常用的無機(jī)抗菌劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示．
（1）BMH的化學(xué)式中n=3（填數(shù)字）．
（2）電解飽和食鹽水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（3）流程圖中“反應(yīng)”步驟生成BMH的化學(xué)方程式為2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl．
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：毎克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克CL₂的氧化能力．BMH中的有效氯含量為0.421（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	蔗糖與纖維素均屬于高分子化合物
	B．	不同的油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，至少有一種產(chǎn)物相同
	C．	淀粉在稀硫酸作用下充分加熱后，所得溶液與少量新制Cu（OH）2共熱未見紅色沉淀，說明淀粉未發(fā)生水解
	D．	蛋白質(zhì)溶液中加入酒精后會(huì)發(fā)生鹽析而失去生理活性

20．若將過量AgNO₃溶液滴入KCl和K₂CrO₄的混合溶液充分反應(yīng)，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO₄^2-）的值為多少？

19．若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15KJ的熱量，請(qǐng)寫出其熱化方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

18．A、B、C、D、E六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（未標(biāo)出反應(yīng)條件），A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列說法不正確的是（　　）

	A．	A、D所含元素的原子序數(shù)大�。篈一定比D小
	B．	A、F所含元素的原子半徑大�。篈一定比F大
	C．	B、E含有化學(xué)鍵類型相同
	D．	若常溫下D為固體，則B可以與NaOH溶液反應(yīng)

17．工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO₃F）提取CeCl₃的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合價(jià)為+3．
（2）酸浸過程中用稀硫酸和H₂O₂替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染．寫出稀硫酸、H₂O₂與CeO₂反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2CeO₂+6H⁺=2Ce³⁺+4H₂O+O₂↑．
（3）向Ce（BF₄）₃中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce（BF₄）₃沉淀的形式損失或除去BF₄^-或提高CeCl₃的產(chǎn)率．
（4）若溶液中的Ce³⁺沉淀完全，此時(shí)溶液的pH為9．（已知K_SP[Ce（OH）₃]=1×10^-20）
（5）加熱CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl的固體混合物可得到無水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是NH₄Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl，抑制CeCl₃水解．
（6）準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl₃樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨[（NH₄）₂ S₂O₄]溶液將Ce³⁺氧化為Ce⁴⁺，然后用0.1000mol．l^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．（已知：Fe³⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺）
①已知：過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價(jià)為：+6．過硫酸銨（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液將Ce³⁺氧化Ce⁴⁺為的離子方程式為：S₂O₄^2-+2Ce³⁺=2Ce⁴⁺+2SO₄^2-
②該樣品中CeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%．
③若使用久置的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)得該CeCl₃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

16．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，則：c（HSO3-）＞c（SO32-）
	B．	0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
	C．	c（NH4+）濃度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
	D．	0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
	B．	硝酸銀溶液和過量的氨水反應(yīng)：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：+CO32-→+HCO3-

14．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作中沒有新物質(zhì)生成的反應(yīng)有幾個(gè)
①向碘水中加入CCl₄后振蕩、靜置②二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體③石蠟催化裂化④碘受熱后變成碘蒸氣⑤照片底片被感光⑥煤的干餾（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5