1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蔗糖與纖維素均屬于高分子化合物
B．不同的油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，至少有一種產(chǎn)物相同
C．淀粉在稀硫酸作用下充分加熱后，所得溶液與少量新制Cu（OH）2共熱未見(jiàn)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未發(fā)生水解
D．蛋白質(zhì)溶液中加入酒精后會(huì)發(fā)生鹽析而失去生理活性

分析 A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；
B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯；
C．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；
C．酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則纖維素屬于高分子化合物，而蔗糖不是，故A錯(cuò)誤；
B．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，均生成甘油，故B正確；
C．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，則沒(méi)有加堿至堿性，不能與制Cu（OH）2共熱出現(xiàn)紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；
C．酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，為不可逆過(guò)程，失去生理活性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)、高分子判斷、有機(jī)物的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
B．圖中A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
C．圖中A到D之間會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D．圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-、導(dǎo)線中的電子都向電極a移動(dòng)
B．N2在正極生成
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．電極b的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．雙烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C18H18O2，可溶于氯仿或氫氧化鈉溶液
B．雙烯雌酚既可發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．其苯環(huán)上的二氯代物有7種
D．1 mol雙烯雌酚跟H2反應(yīng)，最多可消耗8mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，則：c（HSO3-）＞c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．c（NH4+）濃度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D．0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_趕走水中的溶解氧（或空氣）_．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3•5H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)的成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)；   假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)；
假設(shè)3：晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)．
【查閱資料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4中，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)說(shuō)明理由：Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無(wú)H2S逸出．
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】基于假設(shè)1，完成下表中的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3•5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．高純度的單晶硅生產(chǎn)方法主要為：
SiO2$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{（沸點(diǎn)31.5℃）}$$→_{③}^{H_{2}高溫}$Si（純）$→_{④}^{氣相沉積法}$$\stackrel{超純硅}{（多晶硅）}$$\stackrel{⑤}{→}$單晶硅
制得的粗硅中含有的雜質(zhì)主要為C、SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）
請(qǐng)分別寫(xiě)出上述流程中①、③的化學(xué)方程式：①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑         ③SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，X的轉(zhuǎn)化率為30%
（2）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是③④（填序號(hào)）．
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，原因是鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．
②MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式2H++2e=H2↑．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電池的負(fù)極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2．
（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式．陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-═4CO2，陰極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（4）電解飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在陰極附近觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成，同時(shí)溶液變紅色．

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