16．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，則：c（HSO3-）＞c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．c（NH4+）濃度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D．0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

分析 A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子電離大于亞硫酸根離子水解；
B.0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后，得到同濃度的CH3COONa、CH3COOH、和氯化鈉混合溶液，溶液顯酸性，說明醋酸電離大于醋酸根離子水解；
C．①銨根離子水解，②銨根離子水解，③相互促進水解，則相同濃度時c（NH4+）大小順序為②＞③＞①，而c（NH4+）相同，與之相反，以此來解答；
D.0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合，硝酸鈉溶液是強酸強堿溶液，醋酸溶液中存在電荷守恒；

解答 解：A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3混合后溶液混合后呈酸性，亞硫酸氫根離子電離大于亞硫酸根離子水解，c（HSO3-）＜c（SO32-），故A錯誤；
B.0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后，得到同濃度的CH3COONa、CH3COOH、和氯化鈉混合溶液，溶液顯酸性，說明醋酸電離大于醋酸根離子水解，c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B錯誤；
C．①銨根離子水解，②銨根離子水解，③相互促進水解，根據(jù)分子式，②③電離出的銨根離子都是兩個，則相同濃度時c（NH4+）大小順序為②＞③＞①，則c（NH4+）相同，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，則物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為①③②，：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故C錯誤；
D..0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合，硝酸鈉溶液是強酸強堿溶液，醋酸溶液中存在電荷守恒，c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用，注意電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)判斷、溶液酸堿性和離子濃度大小比較，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖1）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖2中“●”點構(gòu)成的堆積方式與下列圖示中D所表示的堆積方式相同
（2）設(shè)晶胞邊長為acm，碳原子直徑為bcm，硅原子直徑為ccm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}$×100%（用含a、b、c的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，一定是同系物的是（　�。�
A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．和
C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．BaCl2溶液中通入足量的SO2氣體后，所得溶液中2c（Ba2+）═c（Cl-）
B．某溶液由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液：c（Na+）═2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，則該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（H2Y）＞c（Y2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42-
B．飽和氯水中：Na+、SO42-、Br-
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-
D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．蔗糖與纖維素均屬于高分子化合物
B．不同的油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，至少有一種產(chǎn)物相同
C．淀粉在稀硫酸作用下充分加熱后，所得溶液與少量新制Cu（OH）2共熱未見紅色沉淀，說明淀粉未發(fā)生水解
D．蛋白質(zhì)溶液中加入酒精后會發(fā)生鹽析而失去生理活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值．該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度/t2/℃溫差（t2-t1）/℃
125.032.6
225.131.8
325.131.9
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（7）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2-+2OH-=SO32-+H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾

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同步練習(xí)冊答案