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科目: 來源: 題型:填空題

12.如圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置,此裝置中Zn電極上的電極反應為Zn-2e-=Zn2+;如果將Zn換成Pt,一段時間后,在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時,燒杯中的現象是產生藍色沉淀,發(fā)生的反應的離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓.

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗操作或事故處理正確的是( �。�
A.實驗室中酒精燈著火,立即用水撲滅
B.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室
C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( �。�
A.標準狀況下,2.24 L水中含有的分子數約為0.l NA
B.在常溫常壓下,1 mol He含有的原子數為NA
C.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L FeCl3溶液中Cl-的數目為1.5NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.已知:t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為:K=cXc2Yc2Zc2W,有關該平衡的說法中正確的是(  )
A.升高溫度,平衡常數K變大
B.增大壓強,W(g)物質的量分數變大
C.升溫,若混合氣體的平均相對分子質量變小,則正反應放熱
D.增大X濃度,平衡向正反應方向移動

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科目: 來源: 題型:解答題

8.(1)已知如圖所示的可逆反應:
A(g)+B(g)?2C(g)+D(g);△H=Q kJ/mol
則Q<0(填“>”、“<”或“=”)
(2)反應體系中加入催化劑,反應速率增大,
則E1的變化是:E1減小,△H的變化是:△H不變(填“增大”“減小”“不變”).
(3)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4作燃料,NO2作氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol,試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.氨是一種重要的化工產品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料.
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應:N2+3H2?2NH3 該可逆反應達到平衡的標志是BCE.
A.3v(H2=2v(NH3
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C.容器內的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間而變化
E.a mol N≡N鍵斷裂的同時,有6a mol N-H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數之比為1:3:2
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應.在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如表:
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應開始到25min時,以N2表示的平均反應速率=0.01 mol/(L•min);
該溫度下平衡常數K=2.37.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗事實能用勒夏特烈原理解釋的是( �。�
A.夏天打開啤酒蓋,噴出大量泡沫
B.工業(yè)上合成氨氣時采用高溫利于氨氣的合成
C.在HI的分解實驗達到平衡后加壓顏色變深
D.鋅和稀硫酸制備氫氣時滴入少量硫酸銅可以加快速率

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科目: 來源: 題型:解答題

5.Na2SO3的氧化反應:2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq)△H=m kJ•mol-1.其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段.
(1)已知O2(g)?O2(aq)△H=nkJ•mol-1,Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)△H=(m+n)kJ•mol-1
(2)291.5K時,1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol,溶解氧濃度初始值為9.60mg•L-1,每5s記錄溶解氧濃度,實驗結果如圖.當Na2SO3的初始量為12mmol,經過20s溶解氧濃度降為6.40mg•L-1,則0-20s內Na2SO3的平均反應速率為1.00×10-5mol•L-1•s-1
(3)為確定貧氧區(qū)速率方程v=kca(SO32-)•cb(O2)中a,b的值(取整數),分析實驗數據.
 c(Na2SO3)×103 3.65 5.65 7.65 11.65
 v×106 10.2 24.4 44.7 103.6
①當溶解氧濃度為4.0mg•L-1時,c(Na2SO3)與速率數值關系如表,則a=2
②當溶解氧濃度小于4.0mg•L-1時,圖中曲線皆為直線,則b=0,
(4)兩個階段不同溫度的速率常數(k)之比如表.
 反應階段 速率方程 k297.0Kk291.5K
 富氧區(qū) v=kc(SO32-)•c(O2 1.47
 貧氧區(qū) v=kca(SO32-)•cb(O2 2.59
已知lnk2k1=-EaR1T21T1),R為常數,Ea(富氧區(qū))<Ea(貧氧區(qū))(填“>”或“<”).
(5)結合圖表分析,Na2SO3初始量不同時,劃分富氧區(qū)與貧氧區(qū)的溶解氧濃度是否相同,為什么?.
(6)一定溫度下,化學反應速率僅與決速步的反應物濃度有關.Na2SO3氧化反應歷程涉及的
①SO32-+O2→SO5-
②SO5-+SO32-→SO52-+SO3-
③SO32-+SO32-→SO3-+SO32-
④SO32-+O2→SO5-
⑤SO52-+SO32-→2SO42-
富氧區(qū)與和貧氧區(qū)的決速步分別是①、③(填序號)

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科目: 來源: 題型:解答題

4.在100℃時,將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空密閉容器中,發(fā)生反應:N2O4(g)?2NO2
現在隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下表格:
t/s
c/(mol•L-1
020406080100
c(N2O4)/(mol•L-10.100c10.050c3ab
c(NO2)/(mol•L-100.060c20.1200.1200.120
試回答下列問題:
(1)達到平衡時N2O4的轉化率為60%,表中c2>c3,a=b(后兩空選填>、<、=)
(2)20s的N2O4的濃度c1=0.07mol/L在0~20s內N2O4的平均反應速率為0.0015mol/(L•s);
(3)若其他反應條件以及初始物質物質的量不變,將反應的溫度降低到80℃時,達到平衡時NO2的物質的量為0.100mol,那么正反應是吸熱反應(選填吸熱或放熱)
(4)若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度為0.20mol/L.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.碳是一種生命元素,碳元素的循環(huán)對地球環(huán)境,從中衍生出來的CO2可以有許多用途.回答下面問題:
Ⅰ(1)已知溫度為T時:
CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ•mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ•mol
電解得到的CO、H2在合適催化劑的作用下可以合成CH4的反應,溫度為T時,該反應的熱化學方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ•mol?1
(2)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫電解H2O~CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖1所示.請問:X是電源的(填正極或負極)負極;寫出生成H2的電極反應式:H2O+2eˉ=H2+O2-
Ⅱ以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反應(均自發(fā)進行)可表示如下:
反應Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s);△H1
反應Ⅱ:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(l);△H2
反應Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g);△H3
已知:H2O(g)?H2O(l);△H4
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2(用其他△H表示).
(2)反應Ⅱ的△S>0 (填“>”、“=”或“<”).
(3)某研究小組為探究反應Ⅲ影響CO2轉化率的因素,在其它條件一定時,圖2為CO2轉化率受溫度變化影響的曲線,圖3是按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]投料時CO2平衡轉化率的變化曲線.
當溫度高于T℃后,CO2轉化率變化趨勢如圖2所示,其原因是溫度高于T℃時,因為反應Ⅲ為自發(fā)反應,△S<0,則反應△H3<0,是放熱反應,溫度升高平衡向逆方向進行,CO2的平衡轉化率降低.

(4)在某恒定溫度下,將NH3和CO2物質的量之比按2:1充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變,生成物的體積忽略不計且只發(fā)生反應Ⅰ),經15min達到平衡,各物質濃度的變化曲線如圖4所示.
①在上述條件下,反應Ⅰ的平衡常數的值為250.
②若保持平衡的溫度和體積不變,25min時再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2,在40min時重新達到平衡,請在圖4中畫出25~50min內CO2的濃度變化趨勢曲線.

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同步練習冊答案