14．根據(jù)所學知識填空：
（1）0.3molNH₃中所含質(zhì)子數(shù)與5.4gH₂O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體枳為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為80．
（3）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺和C1^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，測得c（SO₄^2-）=0.15mol/L．
（4）己知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=1，R元素在中RO₃^3-的化合價是+5．
（5）同溫同壓下，SO₂與O₂的密度之比為2：1，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為1：2．

13．已知：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此 V₃是0；
（2）實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響，因此V₅是6.0．

12．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol．
（2）將燃燒廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②若溫度不變，減小反應投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式如下：
3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-aKJ/mol
該反應在一定條件下的密閉容器中可達到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t₀時刻改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�線Ⅱ，改變的條件是CD．（填字母編號）
A．升高溫度         B．加入催化劑     C．縮小容器體積  D．增加H₂的濃度     E．分離出二甲醚．

11．（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是AC
A．體系的壓強不變    B．密度不變   C．混合氣體的相對分子質(zhì)量   D．c（CO）=c（CH₃OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.041（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H₂和O₂充入密閉容器發(fā)生反應：
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c （填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大；      b．正反應速率加快，逆反應速率減慢；       c．重新平衡c（H₂）/c（H₂O）減�。�

10．甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實驗現(xiàn)象，如圖所示．請回答：
（1）丁是石蕊溶液；通常其用途為判斷溶液的酸堿性．
（2）甲和丙的化學反應方程式為CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓； 反應類型為復分解反應．

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0L/mol（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說法正確的是C（填序號）．
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實驗遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：（用“偏低”，“偏高，“不變”回答）
Ⅰ．定容時俯視刻度線偏高；
Ⅱ．定容時水多用膠頭滴管吸出偏低．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250 mL．

8．（1）標況下5.6L的CO₂質(zhì)量為11g，其中含有0.25N_A個分子，含有0.75N_A個原子；
（2）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2：1，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為2：1．
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為1：2．
③將M、N兩種氣體分別溶于水（M、N與水均不反應）配成溶液，當兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相同時，其密度分別為d₁和d₂，則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為d₁：2d₂．

7．（1）下列物質(zhì)能導電是①⑤，屬于電解質(zhì)是②③④．屬于非電解質(zhì)的是⑥．（填序號，多選或錯選扣分）
①水銀②燒堿③硫酸鋇④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥蔗糖
（2）按要求完成下列各題：
①Na₂SO₃在水溶液中的電離方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
②NaHCO₃在水溶液屮的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

6．水是生命的源泉，工業(yè)的血液、城市的命脈，要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過用水直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請問答下列問題：
（1）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，由水電離出c（OH^-）=0.001mol•L^-1．
（2）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol．L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-12mol•l^-1
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH₃COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理置．己知：

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的NaCN容液、Ma₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．
（5）25℃時，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合洛液中，若測得pH=6，則溶液中CH₃COO^-）•c（Na⁺）=9.9×10^-7（填精確值）mol•L^-1．

5．寫出下列離子方程式：
（1）醋酸溶解水垢CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．
（2）氧化亞鐵溶于硫酸FeO+2H⁺=H₂O+Fe²⁺．
（3）氫氧化鋇中和硫酸2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．