某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I．制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1） 裝置③的作用是 。

（2） 裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

（3） 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

① 減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；② 趁熱過濾；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

① 確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4） 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（5） 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6） 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍 ，檢驗Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是 ；

②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。

（4）當離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（條件為使用催化劑）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

則c2合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為 。

② 根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2－。

① 負極的電極反應(yīng)式為 。

② 以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 。

【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①

②

③

請回答以下問題：

（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，C中含有的含氧官能團的名稱為 。

（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有 （填序號），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）B的某種同系物E，相對分子質(zhì)量比B大14，其中—NO2與苯環(huán)直接相連，分子的核磁共振氫譜有3個峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫一種）。

（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 種。

① 結(jié)構(gòu)中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”

② 苯環(huán)上有三個各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是( )

A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O

下列物質(zhì)，是強電解質(zhì)的是（ ）

A．硫酸鋇 B．石墨 C．濃鹽酸 D．HF

氨水中所含的分子和離子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（ ）

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1