2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA個(gè)
	C．	4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
	D．	常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）

	A．	用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
	B．	用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯
	C．	間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
	D．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

20．下列化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	乙炔的電子式：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂解的目的是提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
	B．	“神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
	C．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
	D．	煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

18．已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成C1₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現(xiàn)將a mol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C1₂．兩步反應(yīng)中收集的O₂和C1₂的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）Fe₃O₄可寫成FeO•Fe₂O₃的形式，如果將Pb₃O₄也寫成相對應(yīng)的形式應(yīng)為PbO•PbO₂．
（2）試寫Pb₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb₂O₃+6HCl（濃）═2PbCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（3）通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式y(tǒng)═a（1-0.5x）mol．

17．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測定Na₂CO₃與NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g  ②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g ③加熱④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）計(jì)算Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為A、B、D（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mo1•L^-1，的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO₃．重復(fù)上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00mL．
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL，若用2.0mol•L^-1HCl進(jìn)行配制，需用滴定管量取該HCl溶液5.00mL；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．
（4）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%（用百分?jǐn)?shù)表示，精確到0.1%）．
丙方案：
稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若裝置不漏氣，則觀察到的現(xiàn)象為水流下一段時(shí)間后不再流出，且持續(xù)一段時(shí)間．實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用便于分液漏斗中的液體流下、減小液體流下引起氣體體積誤差．
（6）為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和C（填寫字母標(biāo)號）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH₃的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)的X固體宜選用d（填序號）．
a．消石灰    b．氯化鈣    c．五氧化二磷    d．生石灰
燒瓶中制取NH₃的化學(xué)方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
（2）為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置如圖3Ⅰ（填序號）進(jìn)行連接．
（3）裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣．
①實(shí)驗(yàn)中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH₄⁺；
②實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）可用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：裝置A與裝置B相連，打開a，關(guān)閉b，開始實(shí)驗(yàn)，使三頸瓶內(nèi)充滿NH₃．將吸有2mL H₂O的膠頭滴管塞進(jìn)頸口1，通過頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中．打開b，關(guān)閉a，擠壓膠頭滴管，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2．該圖中C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．

15．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）利用海水可制備C1₂，為便于儲存，可將C1₂液化，應(yīng)采取的措施之一是降溫 （或加壓）．
（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解  ②加過量的BaCl₂溶液  ③加過量的NaOH溶液  ④加過量的Na₂CO₃溶液  ⑤過濾（填操作名稱，下同）  ⑥加適量的鹽酸  ⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）氣體X為NH₃．溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素．步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br₂，用SO₂水溶液進(jìn)行吸收，得到溶液c，反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．在實(shí)驗(yàn)室中，從工業(yè)溴中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃�。�
（5）工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．

14．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．

A
		E

（1）C在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）AE₂的分子式為CS₂．
（3）C、E、F的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是O₂（填化學(xué)式）．
（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填離子符號）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取F₂氣體的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

13．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
①M(fèi)nO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
②MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂+4OH^-
③MnO₄^-+e═MnO₄^2-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出MnO₄^-的還原產(chǎn)物與溶液的溶液酸堿性有關(guān)．
（2）用草酸（H₂C₂O₄）的稀溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其中的變化：H₂C₂O₄→CO₂↑．寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）將PbO₂粉末投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是ad（填字母）．
a．氧化性強(qiáng)弱：PbO₂＞KMnO₄
b．還原性強(qiáng)弱：PbO₂＞KMnO₄
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
d．PbO₂發(fā)生還原反應(yīng)：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-═PbSO₄+2H₂O
（4）用KMnO₄可以測定H₂O₂溶液的有效含量：取15.00mL某濃度H₂O₂溶液，逐滴加入0.03mo1•L^-1 KMnO₄溶液（已酸化），產(chǎn)生無色氣體，至終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL KMnO₄溶液．
①寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②溶液中c（H₂O₂）=0.1mol•L^-1；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.003mo1．