2．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	膠體化學(xué)可用于制備納米材料
	B．	鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域
	C．	壓電陶瓷可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
	D．	稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素

1．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
	B．	在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
	C．	在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
	D．	該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	能使廣泛pH試紙顯紅色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
	C．	能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
	D．	常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

19．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

	A．	從KI和I2的固體混合物中回收I2
	B．	除去乙醇中的苯酚
	C．	實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2
	D．	配制100mL 0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液

18．KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)，生成Mn²⁺和CO₂，酸性條件下，用0.100mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLH₂C₂O₄溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗16.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則H₂C₂O₄溶液的濃度為（　�。�

A．

0.400mol•L-1

B．

0.300mol•L-1

C．

0.200mol•L-1

D．

0.100mol•L-1

17．已知：25℃時(shí)K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10．該溫度下，CaSO₄懸濁液中，c（Ca²⁺）與c（SO₄^2-）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
	B．	a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定
	C．	升高溫度后，溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)
	D．	反應(yīng)Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K=9×104

16．下列裝置（加持裝置略去）能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	A	B	C	D
裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	比較非金屬性：N＞C＞Si	制備并收集乙酸乙酯	除去Ca（OH）2中的NH4Cl	驗(yàn)證HCl的溶解性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時(shí)，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
	C．	X和W形成的化合物屬于離子化合物
	D．	由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

14．生物硝化法處理含NH₄⁺的廢水的原理如圖所示（不考慮其他物質(zhì)影響），下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	可用NaOH和濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)NH4+
	B．	該方法會(huì)導(dǎo)致水體pH下降
	C．	該方法中O2做氧化劑，微生物做還原劑
	D．	處理后的廢水需進(jìn)一步處理才能排放

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl₂ +2Ca（OH）₂=CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．
④長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填編號(hào)）．
A．O₂                 B．Cl₂                C．CO₂              D．HClO．