1．向絕熱恒容密閉容器中通入N₂和H₂，在一定條件下使反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡，n（H₂）和n（NH₃）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�

	A．	c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
	B．	c點(diǎn)和e點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等
	C．	平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
	D．	d點(diǎn)時(shí)：n（H2）：n（NH3）=3：2

20．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程3X+2Y?3Z；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是4：3．
（4）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是BD
A．X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
C．Z的濃度保持不變
D．升高溫度重新達(dá)到平衡，Z的濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

19．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B、C的起始濃度為0，A在不同條件時(shí)分解的瞬時(shí)速率（v）如表，下列判斷不正確的是（　�。�

	1.200	1.000	0.800	0.600
270	3.60	3.00	2.40	1.80
280	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

	A．	升高溫度或增大A的濃度都可以增大v的值
	B．	同時(shí)改變反應(yīng)溫度和A的濃度，v可能不變
	C．	a=6.00
	D．	270＜b＜280

18．氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g） 當(dāng)n（NO）：n（O₂）=4：1時(shí)，O₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆（O₂）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（O₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入一些NO和 O₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測(cè)：
4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖4所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③．
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO₂的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

17．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工業(yè)制備硫酸的重要一步反應(yīng)．一定溫度下的恒容容器中，使用V₂O₅催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的速率增大（填“增大”、“不變”、“減小”）；該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大（同上），此時(shí)正反應(yīng)速率不變（同上）；在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃（g）的濃度分別為c₁、c₂，則時(shí)間間隔t₁至t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的反應(yīng)速率表達(dá)式為$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
（2）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義．密閉容器中，在400℃、30MPa條件下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的n（NH₃）、n（H₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①能夠表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是de；
②a點(diǎn)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
③點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處的n（N₂）的大小關(guān)系為等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

16．四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33°C，沸點(diǎn)114°C．氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來(lái)制備SnCl₄，SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．同學(xué)甲通過(guò)如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器B的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶．
（2）裝置Ⅱ中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置Ⅲ的作用是干燥Cl₂．
（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)裝置的下列說(shuō)法正確的是A（填字母代號(hào)）．
A．儀器B中應(yīng)加入少量碎瓷片
B．為了控制溫度，儀器B中可以使用溫度計(jì)，且用水浴加熱效果更好
C．為了增強(qiáng)冷凝效果，裝置Ⅴ可以用球形或蛇形冷凝管代替
D．裝置Ⅴ中a為冷凝水的進(jìn)水口
（4）儀器A中發(fā)生反應(yīng)后，KMnO₄被還原為Mn²⁺，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（5）同學(xué)乙認(rèn)為裝置Ⅶ的使用不合理，并推測(cè)若按同學(xué)甲的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅵ中除生成SnCl₄外，還會(huì)生成其他含錫的化合物，其化學(xué)式為H₂SnO₃或SnO₂或Sn（OH）₄或H₄SnO₄．同學(xué)乙提出的改進(jìn)意見(jiàn)是用一個(gè)盛有堿石灰（填試劑名稱(chēng)）的球形干燥管代替裝置Ⅶ．
（6）按改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置Ⅳ中用去錫粉11.90g，反應(yīng)后，裝置Ⅵ中錐形瓶里收集到23.49gSnCl₄，則SnCl₄的產(chǎn)率為90%．

15．如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟，其名稱(chēng)為過(guò)濾（填“溶解”、“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含氯化鈉0.05mol的食鹽水，其濃度為1mol/L．

14．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱(chēng)是過(guò)濾．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止液體濺出，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	有氣泡冒出且燒杯中產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入稀鹽酸或稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液	產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀	猜想Ⅲ成立

13．某化學(xué)興趣小組對(duì)苯與溴反應(yīng)進(jìn)行探究：

（1）指出儀器名稱(chēng)①：三頸燒瓶 ②冷凝管
（2）長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流   
（3）苯，溴，鐵加藥品順序先加鐵粉再加苯，溴混合液
（4）鐵粉的作用：生產(chǎn)催化劑
（5）反應(yīng)結(jié)束后①中的現(xiàn)象是三頸燒瓶底部有褐色油狀液體
（6）如何除去溴苯中的溴加入氫氧化鈉溶液  
（7）堿石灰的作用吸收尾氣，防止污染空氣
（8）制取溴苯反應(yīng)方程式：C₆H₆+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

12．小煜同學(xué)通過(guò)學(xué)習(xí)知道，乙醇汽油是一種新型車(chē)用燃料，于是他對(duì)汽油中添加乙醇的目的進(jìn)行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以減少汽車(chē)尾氣的污染；
猜想2：可以產(chǎn)生更多的熱量，增強(qiáng)汽車(chē)的動(dòng)力．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	在兩個(gè)蒸發(fā)皿中各加入10mL冷水，控制相同燃燒條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進(jìn)行加熱，記錄從開(kāi)始到水沸騰的時(shí)間．	用乙醇加熱耗時(shí)118s；用汽油加熱耗時(shí)56s．	猜想2不成立 （填“成立”或“不成立”）
Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅰ停止加熱后，取下蒸發(fā)皿，觀察蒸發(fā)皿的底部．	用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發(fā)皿底部有大量的炭黑．	猜想1成立（可仿照上格填寫(xiě)）

【分析與討論】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ是一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不一定控制的條件是B（填序號(hào)）；
A．水的初始溫度必須相同          B．加熱開(kāi)始計(jì)時(shí)點(diǎn)必須相同
C．燃具產(chǎn)生火焰的大小必須相同   D．蒸發(fā)皿的大小必須相同
（2）汽車(chē)的發(fā)動(dòng)機(jī)、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將減少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10%，可一定程度節(jié)省石油資源．結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論分析，如果乙醇的添加量過(guò)大，會(huì)使汽車(chē)動(dòng)力減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”）．