15．如圖所示是粗鹽提純實驗操作步驟，其名稱為過濾（填“溶解”、“過濾”或“蒸發(fā)”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和普通漏斗．實驗結(jié)束后，取精鹽配制成0.05L含氯化鈉0.05mol的食鹽水，其濃度為1mol/L．

分析 圖為過濾裝置，用到的儀器有燒杯、玻璃棒和普通漏斗；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：圖為過濾裝置，可用與分離固體和液體，用到的儀器有燒杯、玻璃棒和普通漏斗，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
故答案為：過濾；玻璃棒、普通漏斗；1mol/L．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、物質(zhì)的量濃度的計算，題目較為基礎(chǔ)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求寫出化學(xué)式或方程式
（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，對應(yīng)的離子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）NaHSO4與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比1：1混合的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O對應(yīng)的一個化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．

（1）過程①中的實驗操作名稱是過濾；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使I-完全轉(zhuǎn)化為I2；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃取 分液，選擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號）．
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸         D．苯
（4）過程③中有以下操作：
 ①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
 ②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
 ③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
 ⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
 ⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
 ⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是⑦②①④③⑤⑥（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及過程如圖所示：

（1）加入的X是Na2CO3，Y是HCl；
（2）寫出上述②③兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②Ba2++CO32-═BaCO3↓；
③CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（3）最后從溶液中提取NaCl采用的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）整個操作過程玻璃棒的作用有攪拌、引流，除了玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯，整個過程金屬儀器除了鐵架臺外還有坩堝鉗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．
（1）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
③步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（2）實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．
（3）取2.5g錫粉樣品與氯氣充分反應(yīng)后，C瓶增值5.22g，則樣品純度為95.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程3X+2Y?3Z；
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時與平衡后的壓強(qiáng)之比是4：3．
（4）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是BD
A．X、Y、Z的濃度之比是1：2：3
B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
C．Z的濃度保持不變
D．升高溫度重新達(dá)到平衡，Z的濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
  相對分子質(zhì)量 密度/（g．cm-3） 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管
（2）加入碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的A
A．上口倒出                     B．下口放出
（4）在本實驗合成反應(yīng)過程中，b中如何通入冷卻水B
A．上口流進(jìn)下口流出           B．下口流進(jìn)上口流出
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標(biāo)號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈 E．接收器
（6）分離提純過程中加入無水氧化鈣的目是除水
（7）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
（8）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%（結(jié)果化成百分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層（填上或下），分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g口進(jìn)入．蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的措施是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b用金屬鈉   c測沸點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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同步練習(xí)冊答案