12．小煜同學(xué)通過(guò)學(xué)習(xí)知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對(duì)汽油中添加乙醇的目的進(jìn)行了如下探究．
【猜想】猜想1：可以減少汽車尾氣的污染；
猜想2：可以產(chǎn)生更多的熱量，增強(qiáng)汽車的動(dòng)力．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ在兩個(gè)蒸發(fā)皿中各加入10mL冷水，控制相同燃燒條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進(jìn)行加熱，記錄從開(kāi)始到水沸騰的時(shí)間．用乙醇加熱耗時(shí)118s；用汽油加熱耗時(shí)56s．猜想2不成立
（填“成立”或“不成立”）
Ⅱ實(shí)驗(yàn)Ⅰ停止加熱后，取下蒸發(fā)皿，觀察蒸發(fā)皿的底部．用乙醇加熱的蒸發(fā)皿底部只有及少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發(fā)皿底部有大量的炭黑．猜想1成立（可仿照上格填寫）
【分析與討論】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ是一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不一定控制的條件是B（填序號(hào)）；
A．水的初始溫度必須相同          B．加熱開(kāi)始計(jì)時(shí)點(diǎn)必須相同
C．燃具產(chǎn)生火焰的大小必須相同   D．蒸發(fā)皿的大小必須相同
（2）汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將減少；
（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10%，可一定程度節(jié)省石油資源．結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ的結(jié)論分析，如果乙醇的添加量過(guò)大，會(huì)使汽車動(dòng)力減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”）．

分析 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
汽油中添加乙醇，一定量乙醇、汽油燃燒放出的熱量不變，乙醇放出的熱量少，但可減少環(huán)境污染物的排放；
【分析與討論】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ是一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制初始溫度、火焰的大小、蒸發(fā)皿的大小相同；
（2）使用乙醇汽油后，積炭量將減少；
（3）如果乙醇的添加量過(guò)大，乙醇燃燒放出的熱量少．

解答 解：【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一中一定量乙醇、汽油燃燒放出的熱量不變，乙醇放出的熱量少，則假設(shè)2不成立，實(shí)驗(yàn)二可減少環(huán)境污染物的排放，則猜想1成立，
故答案為：不成立；猜想1成立；
【分析與討論】
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ是一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，控制初始溫度、火焰的大小、蒸發(fā)皿的大小相同，則不需要控制開(kāi)始計(jì)時(shí)點(diǎn)，故答案為：B；
（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2可知，汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)、排氣管等部件易出現(xiàn)積炭，使用乙醇汽油后，這些部件產(chǎn)生的積炭量將減少，故答案為：減少；
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)去可知，如果乙醇的添加量過(guò)大，乙醇燃燒放出的熱量少，則會(huì)使汽車動(dòng)力減弱，故答案為：減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒中能量變化、化學(xué)與環(huán)境、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時(shí)仰視刻度線偏低；
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過(guò)濾，③萃��；寫出操作步驟②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I-轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要準(zhǔn)備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘，還要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處缺少石棉網(wǎng)；溫度計(jì)位置不正確；冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．
（5）進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過(guò)高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的粗鹽只是除去了難溶性雜質(zhì)，但還含有部分可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），某同學(xué)按照下列流程，得到了較純凈的NaCl晶體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）操作A、B、C、D分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作A、B、C、D都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
（2）試劑a、b、c依次為BaCl2、Na2CO3、HCl．用文字或方程式回答加入CaO的作用去除鎂離子，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如何判斷試劑b是否過(guò)量取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀生成，說(shuō)明試劑bNa2CO3過(guò)量，反之，則沒(méi)有過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體．工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成份為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如下（如圖1）：

 （1）寫出沉淀過(guò)程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的操作為c（填序號(hào)）
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過(guò)程中的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示．沉淀過(guò)程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過(guò)高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．

（4）寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制備硫酸的重要一步反應(yīng)．一定溫度下的恒容容器中，使用V2O5催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的速率增大（填“增大”、“不變”、“減小”）；該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大（同上），此時(shí)正反應(yīng)速率不變（同上）；在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別為c1、c2，則時(shí)間間隔t1至t2內(nèi)，SO3（g）生成的反應(yīng)速率表達(dá)式為$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
（2）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義．密閉容器中，在400℃、30MPa條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的n（NH3）、n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①能夠表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是de；
②a點(diǎn)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
③點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處的n（N2）的大小關(guān)系為等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)硫酸鈉（ Na2S2O8）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)對(duì)過(guò)硫酸鈉的制取和性質(zhì)進(jìn)行探究：
[查閱資料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
[制備產(chǎn)品]
I采用如圖裝置制取Na2S2O8．

（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH3．
（2）裝置I中盛NaOH溶液的儀器名稱是分液漏斗 裝置I還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有a、b、c（填下列序號(hào)）．
a．溫度計(jì)      b．酒精燈      c．盛熱水浴的水槽     d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)需要持續(xù)通入N2的目的是使三頸燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的NH3及時(shí)排除，減少副反應(yīng)②的發(fā)生
Ⅱ．采用電解法制取Na2S2O8
（4）用惰性電極如鉑電解KHSO4溶液，陰極上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，陽(yáng)極上HSO4-被氧化生成過(guò)硫酸根．其化學(xué)方程式為2KHSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
[探究與反思]
（5）Na2S2O8溶液與銅只生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．觀察時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)先慢后快，對(duì)此甲、乙兩同學(xué)提出以下兩種假設(shè)：
甲：可能是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度逐漸升高，因此先慢后快．
乙：可能是該反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證乙的假設(shè)，分別取3.2gCu置于大試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象及結(jié)論
a加入2mL蒸餾水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振蕩紅色固體逐漸溶解，先慢后快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，消耗1.5xmolH2O，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質(zhì)的量之比為4：5：4：6
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)他們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)對(duì)NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)．
假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)操作步驟現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
①按如圖組裝儀器，打開(kāi)K，將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中，振蕩，充分反應(yīng)		試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開(kāi)膠塞，加入5mL蒸餾水未見(jiàn)紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認(rèn)為是否合理并簡(jiǎn)述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無(wú)論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應(yīng)會(huì)生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2-
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)2 取實(shí)驗(yàn)1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實(shí)驗(yàn)3 取實(shí)驗(yàn)2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無(wú)明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無(wú)明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實(shí)驗(yàn)2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實(shí)驗(yàn)2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實(shí)驗(yàn)2 的主要目的是排出溶液中H2O2對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2-，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實(shí)驗(yàn)4 中進(jìn)行步驟②的目的是通過(guò)和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對(duì)比，排除NO2-的存在對(duì)NO3-檢驗(yàn)的干擾．
（4）該小組同學(xué)由以上全部實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”）．

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