6．最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH₃CHO+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH₃CH₂OH+CH₃COOH
實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入CH₄（填化學(xué)式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．電極反應(yīng)如下：
陽極：①4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
②CH₃CHO-2e^-+H₂O═CH₃COOH+2H⁺；
陰極：①4H⁺+4e^-═2H₂↑或4H₂O+4e^-═2H₂↑+4OH^-
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O=CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na₂SO₄與CH₃COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是abd（填字母序號(hào)）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2- ）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^- ）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2- ）+c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）＞c（OH^- ）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是蒸餾．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來
	B．	煤氣的主要成分是丁烷
	C．	石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

4．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)）；金屬性最強(qiáng)的金屬是K（填元素符號(hào)）．
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)镵⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時(shí)的焰色為
黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
（5）用電子式表示第三周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素形成化合物的過程．

3．常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)pH=7時(shí)，c（Na+ ）=c（CH3 COO- ）＞c（H+ ）=c（OH- ）
	B．	當(dāng)pH＞7時(shí)，c（CH3 COO- ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	C．	當(dāng)恰好完全中和時(shí)，c（Na+ ）＞c（CH3 COO- ）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
	D．	無論溶液顯什么性都有關(guān)系：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3 COO- ）+c（OH- ）

2．由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．應(yīng)用如圖所示的電解裝置，可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．兩個(gè)電極的材料分別為石墨和鐵．下列說法不正確的是（　　）

	A．	a電極的材料應(yīng)為鐵
	B．	d為苯，其作用為防止空氣中的O2把Fe（OH）2氧化
	C．	電解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
	D．	若電解過程中陽極消耗鐵11.2g，理論上陰極產(chǎn)生氣體為4.48L

1．己知金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，若有一個(gè)氯原子和一個(gè)溴原子取代它的兩個(gè)氫原子，所得結(jié)構(gòu)可能為（　�。�

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

8．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�

	A．	H2和O2反應(yīng)生成水		B．	鋅片投入稀硫酸中
	C．	KMnO4加熱分解制取O2		D．	NH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl）

7．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證FeCl₃對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)有催化作用B．
制備Fe（OH）₂并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C．
驗(yàn)證鹽酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱D．
制取乙酸乙酯

6．完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Ba（OH）₂溶液與（NH₄）₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O．
（2）CuSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（3）NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（4）FeO溶于稀HNO₃中：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O．
（5）Fe₂O₃溶于HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂．
（6）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（7）NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-		B．	Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Ba2+、Na+、SCN-、Cl-		D．	Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$