5．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A．Na+、I-、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-B．Fe2+、H+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應的等，則離子大量共存，并結合加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存來解答．

解答 解：A．I-、Fe3+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；
B．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；
C．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知15P、33As位于同一主族．下列關系正確的是（　　）
A．原子半徑：As＞Cl＞PB．非金屬性：Cl＞S＞As
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極極（填“正”或“負”），電極反應式是2H++2e-=H2↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕了6.5gg．（已知Zn的相對原子質量為65）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中．如圖，請回答下列問題：
（1）如何用實驗證明淀粉溶液是一種膠體：丁達爾效應
（2）如何用實驗證明淀粉未通過半透膜：取燒杯中液體少量加碘水無現(xiàn)象
（3）只要求檢驗一種離子，就能證明Na+，Br-通過半透膜，寫出檢驗該離子的試驗方法：取燒杯中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀
（4）如何用實驗證明淀粉和溴化鈉已完全分離？取半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無現(xiàn)象
（5）如何證明半透膜受損？取燒杯中液體少量滴加碘水，溶液變藍
（6）如何證明淀粉和溴化鈉已部分分離？分別取燒杯、半透膜中液體少量滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖所示的電解裝置，可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩個電極的材料分別為石墨和鐵．下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極的材料應為鐵
B．d為苯，其作用為防止空氣中的O2把Fe（OH）2氧化
C．電解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
D．若電解過程中陽極消耗鐵11.2g，理論上陰極產(chǎn)生氣體為4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．煤的綜合利用對于改善大氣質量和能源充分利用有重要的意義．
（1）下列說法正確的是abc（填序號）．
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、煙塵等有害物質
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化、煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O．
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿一石灰一石膏法流程圖1如下．

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是Ca（OH）2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O．
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
①總反應熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4 kJ•mol-1；
②Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度．如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉化率隨X的變化關系．判斷Y1、Y2的大小關系，并簡述理由：Y1＜Y2，由3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，壓強增大，CO的平衡轉化率增大，溫度升高，CO的平衡轉化率減小，所以
X代表壓強，Y代表溫度，壓強一定時，溫度越低平衡轉化率越大．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質互為同系物的是（　　）
A．紅磷與白磷B．甲烷與丙烷C．乙醇與二甲醚D．H、D和T

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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