Question

3．常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，在此操作過程中，有關溶液中離子濃度變化的大小關系不正確的是（　�。�

• A． 當pH=7時，c（Na⁺ ）=c（CH₃ COO^- ）＞c（H⁺ ）=c（OH^- ）
• B． 當pH＞7時，c（CH₃ COO^- ）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• C． 當恰好完全中和時，c（Na⁺ ）＞c（CH₃ COO^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• D． 無論溶液顯什么性都有關系：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（CH₃ COO^- ）+c（OH^- ）

Answer 1

分析 A．當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
B．陰離子濃度之和大于陽離子濃度之和，不能滿足溶液電中性；
C．當恰好完全中和時，恰好生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
D．從溶液的電中性原則分析．

解答 解：A．當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中氫離子或氫氧根離子濃度較小，則c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），所以有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．陰離子濃度之和大于陽離子濃度之和，不能滿足溶液電中性，應為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），如NaOH過量較多時存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．當恰好完全中和時，恰好生成醋酸鈉，溶液呈堿性，存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．溶液存在電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確．
故選B．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意溶液電中性原則的應用．