Question

4．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)）；金屬性最強(qiáng)的金屬是K（填元素符號(hào)）．
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)镵⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr，該化合物灼燒時(shí)的焰色為
黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
（5）用電子式表示第三周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素形成化合物的過程．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體元素最不活潑；同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（4）鈉與溴結(jié)合形成溴化鈉；灼燒溴化鈉呈現(xiàn)黃色；溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)；
（5）第三周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素為和非金屬性最強(qiáng)的元素分別為Na、Cl，二者形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，用電子式表示出氯化鈉的形成過程．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、F、Cl、Br、Ar元素，
（1）這幾種元素中最不活潑的是Ar元素，金屬性最強(qiáng)是元素是K，
故答案為：Ar；K；
（2）①、③、⑤分別為Na、Mg、Al，同一周期中，原子序數(shù)依次增大，金屬性依次減弱，則金屬性最強(qiáng)最強(qiáng)的為Na，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物為NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）②、③、④分別為K、Mg、Ca，對(duì)應(yīng)離子分別為鉀離子、鎂離子、鈣離子，鎂離子的電子層最少，其離子半徑最小，鉀離子的核電荷數(shù)較小，則鉀離子半徑最大，所以離子半徑大小為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）①和⑨分別為Na、Br，二者形成化合物為NaBr，NaBr中含有鈉元素，在灼燒時(shí)的焰色為黃色；元素⑧的單質(zhì)為氯氣，溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為NaBr；黃；Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）第三周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素為和非金屬性最強(qiáng)的元素分別為Na、Cl，二者形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，涉及離子方程式書寫、電子式、離子半徑大小比較、元素周期律應(yīng)用等知識(shí)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．