7．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
A．
驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
B．
制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C．
驗證鹽酸、碳酸、苯酚酸性的強弱
D．
制取乙酸乙酯

分析 A．溫度、催化劑均影響反應速率；
B．Fe與電源正極相連為陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，且煤油隔絕空氣；
C．鹽酸揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應；
D．導管在碳酸鈉溶液的液面下，可發(fā)生倒吸．

解答 解：A．溫度、催化劑均影響反應速率，則不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故A錯誤；
B．Fe與電源正極相連為陽極，失去電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，且煤油隔絕空氣，則圖中裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，故B正確；
C．鹽酸揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉反應，干擾碳酸與苯酚酸性比較，故C錯誤；
D．導管在碳酸鈉溶液的液面下，可發(fā)生倒吸，導管應在液面上，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握反應速率的影響因素、電解原理應用、酸性比較、物質(zhì)制備、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
請參照①～⑧的位置，用化學用語回答問題：
（1）①的元素名稱是鋰，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H3PO4＞H2SiO3（用化學式表示）．
（4）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（2）反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA．
（3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
（4）若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．水楊酸酯F是藥物的主要合成中間體，F(xiàn)的一種合成路線如下：A是石油化工的產(chǎn)品，結構簡式為CH2═CH-CH3．

請回答下列問題：
（1）寫出水楊酸中一種含氧官能團的名稱羧基、酚羥基，反應①屬于加成反應（填有機反應類型）．
（2）C是B的同分異構體，寫出C的結構簡式CH3CH（OH）CH3．
（3）D能與銀氨溶液反應，該反應的方程式為CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3CH2COONH4+3NH3↑+H2O．
（4）寫出生成F的反應方程CH3CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）兩分子的水楊酸可以形成一種環(huán)狀的有機化學物，請寫出生成這種環(huán)狀化合物的方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁表面易形成一層致密的氧化膜保護層，故鋁可以廣泛用于制造炊具和包裝食品
B．5.6gFe在純氧中燃燒和與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為$\frac{0.8}{3}$mol
C．金屬鈉在空氣中燃燒得到白色固體
D．鈉著火時，可直接用水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；金屬性最強的金屬是K（填元素符號）．
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為K+＞Ca2+＞Mg2+（填離子符號）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學式為NaBr，該化合物灼燒時的焰色為
黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（5）用電子式表示第三周期元素中金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素形成化合物的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；  
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A重結晶    B過濾    C蒸餾    D萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A  25mL       B  50mL       C  250mL      D  509mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有A、B兩種烴，含氫的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述中錯誤的是（　�。�
A．A和B可能是同分異構體
B．A和B不一定是同系物
C．A和B完全燃燒后生成的水的質(zhì)量相等
D．A和B含碳的質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H6與C3H8沒有同分異構體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B．一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應
C．一定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質(zhì)量為18（1-a）g
D．全降解塑料（ ）可由單體環(huán)氧丙烷（ ）和CO2縮聚制得

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