2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NA
	B．	7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2 NA
	C．	1L 1mol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA

1．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
	B．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	氯化鋁溶液顯酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H +

20．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如圖：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，MnCO₃與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn²⁺的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO₂在酸性條件下可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O；加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn²⁺，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn（OH）₂沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na₂S，進(jìn)行二級沉降．欲使溶液中c（Mn²⁺）≤1.0×10^-5 mol•L^-1，則應(yīng)保持溶液中c（S^2-）≥1.0×10^-6 mol•L^-1．

19．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y⁺、Z^2-的電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　　）

	A．	X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
	B．	X、Y、Z離子半徑依次增大
	C．	Y和Z形成的簡單離子都會破壞水的電離
	D．	W、X、Z對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

18．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	26g的苯和乙炔的混合物最多可以與2mol的氫氣發(fā)生加成
	B．	某溫度下，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L
	D．	氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為1NA

17．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）？二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴(yán)重影響？對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝？脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保？節(jié)能減排？廢物利用等目的？
（1）脫硝？利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脫碳？將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同？容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H₃＜0（填“＞”？“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)？測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）？第10min后，若向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”？“減少”或“不變”）？
（3）脫硫？
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A？B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣？空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥？常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）

16．化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（　　）

選項	化學(xué)反應(yīng)	測量依據(jù)（單位時間內(nèi)）
A	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）	壓強(qiáng)變化
B	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2	H2體積
C	2NO2?N2O4	顏色深淺
D	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	沉淀質(zhì)量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，G是一種油狀有果香味的物質(zhì)．請推斷回答下列問題：

（1）A分子的核磁共振氫譜圖中應(yīng)有的組峰數(shù)為A
A．1         B．2          C．3          D．4
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為A
A．取代反應(yīng)  B．加成反應(yīng)  C．消去反應(yīng)  D．氧化反應(yīng)
（3）①E和F所含官能團(tuán)的名稱分別為醛基和羧基．
②化合物A的空間構(gòu)型為平面型．
③已知G的一種同分異構(gòu)體具有C、E中的官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₂（OH）CH₂CH₂CHO．
④寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
⑤E的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO．

14．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A是原子半徑最小的元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是bc （填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HSO₃^2-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（選填“＞”“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為12．

13．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO₂進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl₂．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．